設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5mol/L CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為N0
B、32g O2和O3的混合氣體中含分子數(shù)目為N0
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和NO的混合氣體中含原子數(shù)目為2N0
D、常溫常壓下，含碳原子數(shù)目為0.5N0的CO2，質(zhì)量是44g
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯化鈣溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算氯化鈣溶液中氯離子數(shù)目；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不相同，無(wú)法計(jì)算32g混合氣體的組成及分子數(shù)；
C、標(biāo)況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol原子；
D、含碳原子數(shù)目為0.5N0的CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為22g．
解答： 解：A、沒(méi)有告訴0.5mol/L CaCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，二者的組成不知，無(wú)法計(jì)算32g混合物的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，氮?dú)夂鸵谎趸亩际请p原子分子，所以1mol混合氣體中含有2mol原子，含原子數(shù)目為2N0，故C正確；
D、含碳原子數(shù)目為0.5N0的CO2，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為22g，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分析題中數(shù)據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種不溶于水的透明晶體，A在氧氣中燃燒時(shí)可生成一種無(wú)色無(wú)臭的氣體D，且D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍；B與苛性鈉溶液反應(yīng)可生成鹽E，E的水溶液中通入D的氣體可析出白色膠狀沉淀，此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無(wú)固定熔點(diǎn)的物質(zhì)．
（1）推斷A～E物質(zhì)
A的名稱(chēng)
 
，B的名稱(chēng)
 
，C的名稱(chēng)
 
，D的化學(xué)式
 
，E的化學(xué)式
 
．
（2）寫(xiě)離子方程式：
B→E：
 

E+CO2：
 

（3）B 
石灰石、純堿
 C的化學(xué)方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
B、7.1g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、25℃、1.01×105Pa時(shí)，80g SO3中含有的原子數(shù)為4NA
D、NA個(gè)CO分子和0.5mol CH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
B、通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、用丙裝置測(cè)定鹽酸的濃度
D、用丁裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同類(lèi)型的鹽溶于水會(huì)顯不同的酸堿性，根據(jù)下表的規(guī)律判斷FeCl3溶液顯（　�。�
鹽 Na2CO3 Na2SO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2（SO4）3
水溶液的酸堿性 堿性 堿性 中性 中性 酸性 酸性
A、酸性B、堿性C、中性D、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、食品袋中放入盛有CaO和FeSO4的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B、我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”
C、煤中加入適量石灰石，燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染
D、汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
B、加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用，能從根本上解決能源危機(jī)
C、推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D、綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用煤化工產(chǎn)品C8H10合成高分子材料I的路線(xiàn)如下：

已知：①B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種．H含有三個(gè)六元環(huán)．
②RCHO+R′CH2CHO
稀NaOH/△
RCH=CR′CHO+H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）D中含有的官能團(tuán)有
 
（填名稱(chēng)）．
（2）A的名稱(chēng)是
 
；D→E的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）C和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．
（4）E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（5）G→I的化學(xué)方程式是
 
．
（6）C→D的過(guò)程中存在副反應(yīng)，由此導(dǎo)致I中存在副產(chǎn)品，寫(xiě)出I中副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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