溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，下述8種溶液；①HNO3，②H2CO3，③AlCl3，④NH3?H2O，⑤NaOH，⑥Na2S，⑦K2SO4這些溶液中所含H+濃度由大到小的順序是（填寫序號(hào)）
 
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：根據(jù)溶液中所含H+濃度由大到小的順序是：酸溶液＞水解顯酸性的溶液＞堿溶液，可以根據(jù)等濃度的酸溶液中酸的強(qiáng)弱、堿的強(qiáng)弱以及鹽類的水解的酸堿性和水解程度進(jìn)行比較．
解答： 解：堿有：④NH3?H2O⑤NaOH，濃度相同時(shí)，堿性④＜⑤；
水解呈堿性的有⑥Na2S，但水解程度較小，則pH：⑥＜④＜⑤；
呈中性的有：⑦K2SO4；
水解呈酸性的有：③AlCl3；
酸有①HNO3，②H2CO3，由于②為二元弱酸，①為一元強(qiáng)酸，則pH：②＞①，
綜合以上結(jié)論，溶液中所含H+濃度由大到小的順序是①②③⑦⑥④⑤，
故答案為：①②③⑦⑥④⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類的水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有中學(xué)常見(jiàn)的三種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化，其中次要生成物已略去．

（1）已知乙元素的+2價(jià)離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則
②的離子方程式為：
 
；
④的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的名稱是
 
若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過(guò)兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C．從C溶液中得到晶體的過(guò)程被稱為
 
，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3mol?L-1 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1
② 0.1mol?L-1 0.3mol?L-1 -
注：“-”表示營(yíng)養(yǎng)液中不含該物質(zhì)．
下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中，不正確的是（　　）
A、K+的物質(zhì)的量相同
B、Cl-的物質(zhì)的量不同
C、SO42-的物質(zhì)的量相同
D、完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中S的化合價(jià)為+4的是（　�。�
A、S
B、SO2
C、BaSO4
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH溶液，測(cè)得滴加15ml與滴加35ml NaOH溶液所產(chǎn)生的沉淀一樣多，此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、用量筒量取8.2mL某溶液時(shí)俯視讀數(shù)
B、中和滴定用的錐形瓶加人待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋
C、測(cè)定一包白色粉末的質(zhì)量．將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼使之平衡
D、配制0.1 mol/L的NaOH溶液100mL，未經(jīng)冷卻即注入容量瓶定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的是（　　）
A、HC1
B、NaHSO3
C、NaOH
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在0.1 mol/LCH3COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液pH減小
C、氯水中滴加燒堿溶液，當(dāng)c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）時(shí)，溶液一定是呈中性
D、某溫度下將稀氨水滴加到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

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