17．金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（　　）
A．綠原酸的分子式為C16H8O9
B．1mol綠原酸最多與7mol NaOH反應(yīng)
C．綠原酸是芳香族化合物
D．綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C16H18O9，故A錯誤；
B．由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應(yīng)，酯基在堿性條件下生成羧基，也消耗NaOH，則1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)，故B錯誤；
C．含苯環(huán)，為芳香族化合物，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)不對稱，含16種H，則綠原酸分子中有16種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
XY
WZ
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．電負(fù)性大�。篩＜Z
C．離子半徑大�。篧＜Y
D．W的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知在某溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-12在此溫度下降pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
①若所得混合液呈中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) 2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A．增大壓強．V正增大，V逆減小
B．升高溫度，V正減小，V逆增大
C．增大A濃度的瞬間，V正增大，V逆不變
D．增大A濃度瞬間，V正增大而V逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列儀器：①燒杯②表面皿③試管④蒸餾燒瓶⑤坩堝⑥容量瓶⑦錐形瓶⑧蒸發(fā)皿，能用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是A鈉；B鎂；C鋁；D氯；E氧．
（2）寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）寫出A最高價氧化物的水化物的溶液與只由C、E兩種元素組成的固體化合物反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A．$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1C．$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1D．$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)知識．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3
（2）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（3）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．

完成下列填空：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②離子交換膜的作用為：阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸以及阻止OH-進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；．
③氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出． （選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2+是還原劑

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