18．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出元素周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線．

分析 周期表中6個(gè)橫行為6個(gè)周期，共18列，從第IA族、ⅡA族、過渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，從ⅢA族、ⅣA族開始出現(xiàn)臺階式金屬與非金屬性的交界線．

解答 解：I.6個(gè)橫行為6個(gè)周期，共18列，從第IA族、ⅡA族、過渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，從ⅢA族、ⅣA族開始出現(xiàn)臺階式金屬與非金屬性的交界線，則畫出周期表第1至第6周期的輪廓及金屬與非金屬的分界線為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意周期表中非金屬元素與金屬元素的分界線．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，所含分子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024個(gè)CH4C．2.0 mol HClD．3.5mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．具有下列分子組成的物質(zhì)，哪些具有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）？分別寫出這些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）C3H6；
（2）C4H10；
（3）CH2O；
（4）C4H10O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列元素能形成XY2型化合物的是（　�。�
①原子序數(shù)分別為6和16的元素，
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素，
③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子，
④軌道表示式分別為如圖的兩種元素的基態(tài)原子：
A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為5min-10min、12min后；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后無固體剩余，生成2.24L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．500 mLB．400 mLC．450 mLD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
CuFeS4$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應(yīng)①2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 ．
②的化學(xué)方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑、此空刪去．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp2，分子的空間構(gòu)型是V型．
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明超分辨率熒光顯微鏡的科學(xué)家，他們使光學(xué)顯微鏡分辨率提高到納米尺度．利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀測到膠體中的膠粒
B．燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光
C．臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

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同步練習(xí)冊答案