Question

8．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�

• A． H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子
• B． OH^-和HF均是含有極性鍵的10電子粒子
• C． CHCl₃和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子
• D． 1 mol D₂¹⁶O（重水）中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

分析 A．根據(jù)核外電子排布判斷；
B、OH^-是8+1+1=10電子粒子，HF是9+1=10電子粒子，都不同原子形成的共價鍵；
C、CHCl₃是極性形成的極性分子，CCl₄是四面體構(gòu)型的非極性分子；
D、1個氘原子中含有一個質(zhì)子、一個電子、一個中子．

解答 解：A．S、N、H原子核外最外層電子數(shù)分別為6、5、1，則H₂S和NH₃價電子總數(shù)均是8，且正負(fù)電荷中心不重合是極性分子，故A正確；
B、OH^-是8+1+1=10電子粒子，HF是9+1=10電子粒子，都不同原子形成的共價鍵，所以都是極性鍵，故B正確；
C、CHCl₃是極性形成的極性分子，CCl₄是四面體構(gòu)型的非極性分子，故C錯誤；
D.1個氘原子中含有一個質(zhì)子、一個電子、一個中子，則1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 N_A，故D正確．
故選C．

點評 本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系等知識，注意以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，題目難度不大．