【題目】下列各組微粒中，具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是( )

A.OH-、F-、Ne、O2-

B.H2O、CH4、NH3、Ne

C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+

D.O2-、F-、Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】

A. 原子和離子相比，若質子數(shù)相同，電子數(shù)一定不同，A錯誤，-

B. H2O、CH4、NH3、Ne質子數(shù)和電子數(shù)都為10，B正確；

C. H3O＋質子數(shù)為11、Na+質子數(shù)為11、NH4+質子數(shù)為11、Mg2+質子數(shù)為12，C錯誤；

D. O2-、F-、Mg2+、Al3+均為單核離子，其質子數(shù)不同，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.原子晶體中一定不存在化學鍵B.離子晶體中只存在離子鍵

C.在共價化合物中一定有共價鍵D.非金屬原子間只能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

⑴ 在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：① ，③ ；寫出過程②中有關反應的化學方程式： 。

⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。

⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處： ； ； 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為___，負極反應式為____________________；正極材料為_____，正極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是

A. 利用圖甲裝置，可以防止鐵釘生銹

B. 利用圖乙裝置，可以用乙醇和濃硫酸制備乙烯

C. 利用圖丙裝置，可以加熱NH4Cl固體制NH3

D. 利用圖丁裝置，可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化：

請根據(jù)上圖回答：

（1）反應①、②的反應類型依次是_________、_________；

（2）物質A、C中所含官能團的名稱依次是_______、_______；

（3）分別寫出②、④反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：______________________________、_____________________________。

（4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應得到高分子化合物，所得產物的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚戊二酸丙二醇（PPG）是一種可降解的聚脂類高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：
已知；
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬琳的溶質
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ．
（2）由B生成C的化學方程式為 ．
（3）由E和F生成G的反應類型為 ， E的化學名稱為 ．
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為；
（5）D的同分異構體能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）； ①能與飽和NaHCO3溶液反應產生液體
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，其中核磁共振請譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是有（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻（Sb)及其化合物的用途廣泛。銻與砷同族，以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如圖甲所示：

已知部分信息如下：

Ⅰ.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；

Ⅱ.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質；

Ⅲ.常溫下，Ksp(CuS)=10×10-36、Ksp(PbS)=9.0×10-29

Ⅳ.H3PO2是一元中強酸。

回答下列問題：

(1)銻在周期表中的位置是___________，NaH2PO2的名稱為________________。

(2)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)。

(3)寫出“還原”過程中反應的化學方程式：_____________________。

(4)已知浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是________________(填化學式)；加入硫化鈉的量不宜過多，原因是__________________ 。

(5)在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4。該反應中還原劑、氧化劑的物質的量之比為______。

(6)“電解”中銻的產率與電壓大小關系如圖乙所示。當電壓超過U0V時，銻的產率降低的原因可能是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀80年代初，T.R.Cech和S.Altman分別發(fā)現(xiàn)了具有催化功能的核酶，打破了酶只是蛋白質的傳統(tǒng)觀念，為此雙雙獲得了1989年的諾貝爾化學獎。 “核酶”是指某些 （ ）

A．DNA B．RNA C．染色體 D．ATP

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