根據(jù)下面各物質之間的轉化關系，回答問題：

（1）屬于取代反應的是
 
．
（2）屬于加成反應的是
 
．
（3）寫出反應③、④的化學方程式（有機物用結構簡式表示，注明反應條件，下同）
a．反應③
 
．
b．反應④
 
．
c．寫出 和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應的化學方程式
 
．
考點：有機物的合成
專題：有機反應
分析：由合成流程可知，①為光照下的取代反應，②為鹵代烴的消去反應，③為烯烴的加成反應，④為鹵代烴的水解反應，⑤為醇的氧化反應，⑥為醛的氧化反應，⑦為醇與羧酸的聚合反應，結合有機物的性質及化學用語來解答．
解答： 解：由合成流程可知，①為光照下的取代反應，②為鹵代烴的消去反應，③為烯烴的加成反應，④為鹵代烴的水解反應，⑤為醇的氧化反應，⑥為醛的氧化反應，⑦為醇與羧酸的聚合反應，
（1）由上述分析可知，①④為取代反應，故答案為：①④；
（2）由上述分析可知，③為加成反應，故答案為：③；
（3）反應③為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應④為BrCH2CH2Br+2NaOH
H2O
HOCH2CH2OH+2NaBr，
 和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應的化學方程式為2NaOH+OHCCHO+2Cu（OH）2
△
Na2CO3+Cu2O↓+4H2O，
故答案為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br+2NaOH
H2O
HOCH2CH2OH+2NaBr；2NaOH+OHCCHO+2Cu（OH）2
△
Na2CO3+Cu2O↓+4H2O．
點評：本題以有機物的合成考查反應類型及反應的書寫，為高頻考點，把握有機物合成中反應條件與反應類型的關系為解答的關鍵，注意乙二醛的性質為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的應用與性質相對應的是（　　）
A、明礬能用于凈水是岡為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性
B、氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化銅
C、濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強酸性
D、光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是二種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說法不正確的是（　�。�
化學式 AgCl AgBr AgI
顏色 白 淺黃 黃
Ksp（25℃） 1.4×10-10 7.7×10-13 8.51×10-16
A、25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B、在AgCl的懸濁液中加入0.1mol?L-1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生
C、25℃時．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D、在AgBr的懸濁液中加入0.1mol?L-1的KI溶液．發(fā)生反應的離子方程式為I-+Ag+═AgI↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中嚴禁打鬧，某幾個同學在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：
KClO3+6HCl（濃）
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應中的氧化劑是
 
．
（2）在化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（3）如反應中轉移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
 
 L．
（4）在清除碎片時某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液．正確選擇是
 
（填試劑號數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置．在硬質玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就町以完成“高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗”．

（1）儀器a的名稱是
 
；燒瓶中所放的固體是
 
；
（2）某同學為了研究一定時問內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率．
①該同學應該先點燃
 
（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃
 
處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的
 
裝置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間．若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8mL，則鐵粉的轉化率為
（3）為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液巾滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補充完整，并寫出相應的結論與解釋．
現(xiàn)象 結論 解釋（用離子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液
 
（填“變”或“不變”）紅色
 
（填“能”或“不能”）確定反應后的固體混合物中含有+3價的Fe		 ①
 

②
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組打算用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成．取m g 該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2，并維持產(chǎn)物為氣體（圖中箭頭表示氣體流向，各裝置中所加藥品均為足量）．

（1）實驗裝置中B、C中應放入的藥品分別是
 
、
 
（填名稱）．
（2）為了獲得更準確的實驗結果，開始時必須先通入一段時間氧氣 要進行一項操作，這樣做的目的是
 
．
（3）通過實驗測定出該氨基酸中氮元素的質量分數(shù)為15.73%，已知其相對分子質量不超過100，則它的相對分子質量為
 
（取整數(shù)值），寫出該氨基酸的分子式：
 
．再寫出該氨基酸的同分異構體的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3樣品2克，加熱到質量不再減少為止，把生成的氣體通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克．求樣品中NaHCO3的質量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應類型屬于陰影部分的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D、Br2+2KI=I2+2KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應方程式為KI+3H2O
 通電 
.
 
KIO3+3H2↑．下列說法中正確的是（　�。�
A、電解時石墨作陰極
B、電解時陽極上產(chǎn)生H2
C、電解過程中陰極區(qū)溶液pH升高
D、陰極電極反應式：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+

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