已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol?L-1 的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　�。�
A、
m
a
L
B、
2m
3a
L
C、
2(m+n)
3a
L
D、
m+n
a
L
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：守恒法
分析：NO單獨(dú)不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知滿(mǎn)足n（NO2）：n（NO）≥1，反應(yīng)生成物有NaNO3、NaNO2，由化學(xué)式可知n（Na原子）=n（N原子），根據(jù)原子守恒計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：反應(yīng)生成物有NaNO3、NaNO2，由化學(xué)式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）=（m+n）mol，
故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度
(m+n)mol
amol/L
=
(m+n)
a
L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)原子守恒計(jì)算是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與學(xué)生思維能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最�。籈是形成化合物種類(lèi)最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="exyyd5w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)，下同）；A、B、C電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="xu7ukq6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是
 
；BA3分子中鍵角
 
（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是
 
．
（3）B
C
-
3
的立體構(gòu)型為
 
．B
C
-
3
中B原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去混在氮?dú)庵械难鯕�、二氧化碳、硫化氫和乙烯等氣體，制得干燥的氮?dú)猓?br />（1）分別指出A、B、C、D四處裝置中應(yīng)加入的試劑和所要除去的雜質(zhì)：
ABCD
應(yīng)加試劑
所除雜質(zhì)
（2）A、B兩瓶中的試劑可有多種選擇和組合，請(qǐng)?jiān)倥e一例，并簡(jiǎn)要說(shuō)明其原理：
 
，寫(xiě)出其中A瓶的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變          
b．1mol H-H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）      
d．c（CO）=c（H2）
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡
 
移動(dòng)，減小壓強(qiáng)其平衡
 
移動(dòng)．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為Cl-、ClO-、ClO3-，則混合氣中的氫氣為
 
mol（用含a，b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：（A）O2和O3；（B）92235U和92238U；（C）  
（D） 
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)；
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（3）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同系物；
（5）
 
組兩物質(zhì)互為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙醇、乙醛和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色
D、可用碘檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0一4min的平均反應(yīng)速率υ（CO2）為0.03mol/（L?min）
B、850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1
C、850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D、容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L?min）；乙v（Y）=2mol/（L?min）；丙v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁v（X）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）
 

（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）．
（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率（4）與（1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較
 

A．無(wú)法確定    B．（4）一定大于（1）C．（4）一定等于（1）D．（4）一定小于（1）

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