10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．元素W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)
B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，
A．非金屬性X（O）＞W(wǎng)（S），故W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性比X的弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬Z（Si）＜W（S），故硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．MgO含有離子鍵，SiO2、SO3含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX2和水反應(yīng)形成的化合物是一種強(qiáng)酸
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．食品添加劑種類(lèi)很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對(duì)應(yīng)的鈉鹽
C．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質(zhì)，所以稱(chēng)為堿性食物
D．抗酸藥的種類(lèi)很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X、Y、Z同周期，其中X的M層電子數(shù)是K層的一半；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體
材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素在元素周期表中位置第三周期第IA族；Z的基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列電子式正確的是（　�。�
A．H2O2B．HClOC．MgCl2D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HCl比H2S穩(wěn)定
B．IA族統(tǒng)稱(chēng)為堿金屬，最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族
C．離子鍵的本質(zhì)是帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子的相互吸引
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．恒溫條件下用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$B．$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（O{H^-}）}}$
C．c（H+）和c（OH--）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�
A．1s22s22p3B．ls22s22p63s23p1C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組比較中正確的是（　　）
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl的水溶液中置換出金屬鈉
C．Li、Na、K、Rb、Cs等堿金屬單質(zhì)都是銀白色
D．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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