【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( )
A. HR為強酸
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. b點溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. a~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
【答案】D
【解析】A.根據(jù)圖知,0.1mol/L的HR溶液pH>1,說明HR部分電離,則HR為弱酸,A錯誤;B.酸或堿抑制水電離,且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大,其抑制水電離程度越大,含有弱離子的鹽促進水電離,a溶液呈酸性抑制水電離,b點溶液恰好反應(yīng),生成的鹽水解,促進水的電離,B錯誤;C.b點溶液的pH=7,則溶液中存在c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)=c(R-),該點溶液中水電離程度很小,所以離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(R-)>c(OH-)=c(H+),C錯誤;D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以這幾點溶液中離子積常數(shù)不變,D正確;答案選D。
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【題目】關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是
A. 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B. 鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)
C. 多原子分子的鍵角一定,表明共價鍵具有方向性D. 鍵能越大,鍵長就越長,共價化合物也就越穩(wěn)定
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【題目】下列物質(zhì):①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CO中存在配位鍵的是
A. ①② B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤
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【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =-1559.5 kJ·mol-1
B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低
C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量
D. 給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱,有利于O3的生成
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4的沸點比P4(白磷)的高
C. 理論上可以將N4轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)設(shè)計成原電池
D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高
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【題目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
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【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e ═ 4OH-
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++2e ═ H2↑
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【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(l)T℃時,將0.6mol NO和0.2 mol O3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖甲所示。
①T℃時,反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常數(shù)K=________.
②不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號).
A.氣體顏色不再改變
B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1:3
(2)已知2NO2N2O4,如圖乙所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊,關(guān)閉K2,各將1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為L(忽略導(dǎo)管中的氣體體積).
①若容器A中到達平衡所需時間s,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率_____________________.
②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4L,則打開K2之前,氣球B體積為_________L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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【題目】下列方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 用濃硫酸干燥氨氣B. 用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
C. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2D. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaOH
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