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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

碘離子

．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

CD

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈 E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗
裝置中的錯誤之處．
①

溫度計水銀球的位置錯誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊

②

燒杯下沒墊石棉網(wǎng)，否則加熱時會受熱不均而炸裂

③

冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應(yīng)從下方進(jìn)，上方出

進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

試劑受熱均勻

；
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl₂或雙氧水（H₂O₂），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

、

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

．
（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗時可用的試劑是

淀粉溶液

．
（6）下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是

AC

．
A．熱裂汽油 B．CCl₄ C．酒精 D．甲苯
（7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是

濾紙破損；傾倒液體時，濾液液面高于濾紙邊緣

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式

NaOH+CO₂═NaHCO₃

、

NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性？

用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．

（3）裝置B中盛放的試劑是

飽和酸氫鈉溶液

，作用是

吸收HCl氣體

．
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列

②④⑤

氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
①CH₂═CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂
（5）實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

（6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

7.2 mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關(guān)一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：

用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，作用是

吸收HCl氣體

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列

②

（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖₂�、跜l₂　④NH₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

7.2

mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為

；化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為

．
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是

．
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式

．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe（NO₃）₃
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：

回答下列問題：
（1）Mg在周期表中的位置

，試劑A可以選用

，試劑C可選用

；
（2）步驟①的離子方程式

；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程

；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；
（5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為

；
（6）配平下列反應(yīng)的方程式．
①UF₄+Mg--U+MgF₂
②Mg+HNO₃--Mg（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O．

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