【題目】常溫下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計).下列說法錯誤的是( 。
A.點②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(OH﹣)
B.點③溶液中:c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)
C.點④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.05 molL﹣1
D.點⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
【答案】AD
【解析】
A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣),故A錯誤;
B.二者恰好完全反應生成KHC2O4,該點溶液中溶質(zhì)為KHC2O4,任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4),故B正確;
C.點④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4,由物料守恒可知,c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)==0.05molL﹣1,故C正確;
D.該點溶液中二者恰好完全反應,溶液中溶質(zhì)為K2C2O4,草酸根離子水解導致溶液呈堿性,但其水解程度較小,所以c(HC2O4﹣)<c(C2O42﹣),故D錯誤;
故答案為AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~F都是有機化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答下列問題:
(1)化合物C中含有官能團的名稱為________,A為一取代芳香烴,共面的碳原子最多有________個。
(2)D中含有一個甲基,由B生成D的化學方程式為________。
(3)由A生成B的反應類型為________。
(4)由B生成A的反應條件是________。
(5)E存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)在F的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化產(chǎn)物只有一種,核磁共振有兩組峰且峰面積比為的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1,F(xiàn)將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中,保持壓強不變,開始時活塞的位置如圖1所示,當反應達到平衡時,活塞的位置如圖2所示。
①下列表述能說明反應已達到平衡的是___(填字母)。
A.活塞不再移動
B.容器內(nèi)壓強不再改變
C.容器內(nèi)氣體密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②已知某次反應過程中逆反應速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示,在t1時刻改變了某一條件,則改變的一種條件是_____。
(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后,再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉(zhuǎn)化成N2,其中氧化的反應原理為NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列說法正確的是____(填字母)。
A.已知該反應在較低溫度下能自發(fā)進行,說明S=0
B.加入催化劑,可降低反應的活化能和焓變,從而加快反應的速率
C.活化分子有效碰撞理論中,活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值
D.在一定溫度下,向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O3,達到平衡時NO轉(zhuǎn)化率為a,再充入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O,NO轉(zhuǎn)化率不變。
(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法,假設(shè)在恒容密閉容器中,僅發(fā)生反應: △H<0。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,已知溫度為T3時,反應達到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同),反應都經(jīng)過10min時,NO轉(zhuǎn)化率的曲線示意圖_____________。
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B. 對N2+3H22NH3的反應,使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.H2SO4濃度為4mol/L
B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C.原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L
D.AB段反應為:Fe+2Fe3+→3Fe2+
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【題目】乙炔(C2H2)和丙烯腈()是有機合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用CaC2和H2O反應制取乙炔,用乙炔和氫氰酸(HCN)在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。
(1) Cu+的基態(tài)核外電子排布式為________。Cu元素在周期表中位置____________。無水CuSO4晶體是白色晶體,溶于水得藍色溶液,顯藍色的離子的化學式為___________;向藍色的硫酸銅溶液中滴加氨水直至過量,再加入無水乙醇,最終現(xiàn)象是___________。
(2)的電子式為________。
(3) 與CN-互為等電子體的分子是________(填常見、穩(wěn)定物質(zhì)的化學式)。
(4) 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是________。
(5) 1 mol丙烯腈分子中含π鍵的數(shù)目為________mol。
(6)丙烯腈()分子中共面的原子數(shù)目最多為________。
(7)H2O分子的VSEPR模型是________,分子的立方體構(gòu)型是____________。水凝結(jié)成冰,冰中水分子的配位數(shù)是__________冰的密度比水小,原因是_________。
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【題目】目前環(huán)境問題已有多種解決方案,垃圾是放錯地方的財富,上海實行垃圾分類的措施獲得一致好評,某科研小組利用惰性電極和離子交換膜對廚房垃圾發(fā)酵液進行直流電滲析法處理可得到乳酸(HA),其原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A—表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )
A.電子從電源a極流到c極,從d極流入電源b極
B.離子交換膜B為陽離子交換膜
C.通電后,左室的pH會上升
D.c電極發(fā)生的反應為:2H2O-4e-=4H++O2↑
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【題目】圖是短周期的一部分,若c原子的最外層上有5個電子,則下列說法中錯誤的是
A.a單質(zhì)可跟d的最高價氧化物對應的水化物反應
B.原子半徑a>b>c﹥d
C.b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定
D.a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強
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【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是( )
A. X可以發(fā)生加聚反應B. Y能與鈉反應產(chǎn)生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
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