某無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是

[　　]

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
a
a
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線(xiàn)表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6
請(qǐng)回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
   實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
氯水
氯水
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		 ①溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
上層液體幾乎為無(wú)色，下層液體為橙紅色
上層液體幾乎為無(wú)色，下層液體為橙紅色
．		 氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2

離子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對(duì)鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用是西部大開(kāi)發(fā)的重要課題之一．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO2-4、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作①中的溶劑可以選擇：
 

A．四氯化碳  B．乙醇    C．苯  D．己烯
（2）要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是
 

（3）操作②要趁熱過(guò)濾，所起作用是
 

II 某同學(xué)提出一種新方案，對(duì)上述操作①后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
精英家教網(wǎng)
（4）無(wú)色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑C，若C為常見(jiàn)的鹽，則試劑C為
 
，固體D的主要成分為
 

（5）若在操作④結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，1應(yīng)采取的措施是
 
．
（6）用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH=5的目的是
 
．
（7）進(jìn)行操作⑤時(shí)，除鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿外，還要用到的玻璃儀器是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。

（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型是__________________

（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________，其中C的雜化方式為_(kāi)______________。

（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫(xiě)出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。

（5）某無(wú)色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示。

①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                     。

②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                      。

③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6
請(qǐng)回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是______．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
   實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加______，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		 ①溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，______．		 氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2

離子方程式______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案