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【題目】過碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2，外觀為白色結晶，主要用作漂白劑和氧化劑。生產過程的主反應方程式是：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 下列說法不正確的是

A.過碳酸鈉具有強氧化性

B.生產過程中采用較低溫度，目的是防止產品及反應物的分解

C.在生產過程中混入的酸或鐵鹽等物質都可能導致產率下降

D.將過碳酸鈉溶液和足量的亞硫酸鈉溶液混合，發(fā)生的反應為： 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑

【答案】D

【解析】

A．過碳酸鈉2Na2CO33H2O2相當于帶結晶雙氧水的碳酸鈉，具有碳酸鈉和雙氧水的性質，所以具有強氧化性，A正確；

B．溫度過高，會導致過碳酸鈉和雙氧水分解，因此在生產過程中采用較低溫度，目的是防止產品和反應物的分解，B正確；

C．酸能碳酸鈉反應，鐵鹽、銅鹽能作為雙氧水分解的催化劑，故在生產過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導致產率下降，C正確；

D．過碳酸鈉2Na2CO33H2O2具有碳酸鈉和雙氧水的性質，可以將亞硫酸鈉氧化成Na2SO4，因此將過碳酸鈉溶液和足量的亞硫酸鈉溶液混合，發(fā)生的反應為2Na2CO33H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4 + 3H2O，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《齊民要術》中記載了利用谷物釀制食醋的工藝。其經歷的三個主要發(fā)酵過程為：糖化→酒化→醋化。下列說法不正確的是（ ）

A.糖化過程是淀粉在微生物作用下水解生成葡萄糖

B.傳統(tǒng)釀醋工藝均經歷了釀酒的過程

C.酒化和醋化都需要在有氧的環(huán)境中進行

D.發(fā)酵液需控制在一定的溫度下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“推理或結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是( )

選項

實驗操作及現象

推理或結論

A

向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

該鹽一定是碳酸鹽

B

鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體

氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+

C

向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅

該溶液中一定含有Fe2+

D

在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生蒼白色火焰

物質燃燒不一定需要氧氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：

族序數

周期數

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

4

⑥

⑦

（1）②、④、⑤、⑦的元素符號是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活潑的金屬元素是________，非金屬性最強的元素是_______（填寫元素符號）。

（3）④與水發(fā)生反應的化學程式是________。

（4）請設計一個實驗方案，比較⑤、⑦單質氧化性的強弱________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫泉有遠古“圣水”之譽，富含各種對人體有益的微量元素，水溫高達56℃，對治療皮膚病、色斑、關節(jié)炎及神經衰弱等有特殊的療效。下列元素在生物體內含量較少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是（ ）

A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Fe、B、Mn

C.Zn、Cu、Mn、CaD.Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為 18。X 的核電荷數是 Z 的核電荷數的一半。W 的單質是空氣中含量最多的氣體。下列說法正確的是

A.Y位于元素周期表中第3周期ⅠB族

B.原子半徑：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

C.同周期元素中Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學研究影響雙氧水分解反應速率的因素。實驗所用試劑：10%H2O2、蒸餾水、MnO2粉末

實驗序號

H2O2濃度

V(H2O2溶液)

溫度

催化劑

實驗現象

1

10%

20mL

室溫

無

無明顯現象

2

10%

20mL

50℃水浴

無

有較多氣泡產生

3

10%

20mL

室溫

MnO2(0.2g)

有較多氣泡產生

(1)實驗1、2的目的是研究________對雙氧水分解反應速率的影響。

(2)通過對比實驗_______(填序號)，可研究催化劑對雙氧水分解反應速率的影響。

(3)為了準確地比較反應速率的快慢，觀測的方法是：收集相同體積的氣體，__________。

(4)利用上述實驗試劑，并結合已有實驗方案，進一步設計實驗研究雙氧水濃度對其分解反應速率的影響。請將實驗方案補全。

實驗序號

H2O2濃度

實驗現象

4

10%

①___

②___

③___

④___

⑤___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是一種將____轉變?yōu)?/span>____的裝置。電子的流動方向是從電源的____極通過外電路流到電源的____極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，其中鋁做____極，很快被腐蝕。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應。

（1）固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有________(不定項選擇)。

a．每個C2H2和C2H4分子中的π鍵數目相同 b．碳負離子CH呈三角錐形

c． NO＋電子式為 [∶NO∶]＋ d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子

（2）釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結構如圖)

V元素位于周期表的______區(qū)，該原子基態(tài)時的價層電子排布式為___________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。

③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有釩原子數目為________。

（3）煙酰胺(結構簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ，1 mol該分子中含σ鍵的數目為______________________。

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