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化學與人類社會的生產、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

D．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L的HCN溶液pH=4。下列說法正確的是

A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN > CH3COOH

B．25℃時，水電離出來的c(H+)均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN > CH3COOH

C．25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa >NaCN

D．25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH >HCN

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質之間不能通過一步就能實現(xiàn)a→b→c→d→a轉化的是

a

b

c

d

A

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

Cu2O

B

N2

NO2

HNO3

NO

C

CH3OH

HCHO

HCOOH

HCOOCH3

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)5-氯-2,3-二氫-1-茚酮是是一種重要的醫(yī)藥中間體。

已知：

以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2,3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫出A結構簡式 ，反應E→F的反應類型 。

（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子參與水解）反應的方程式 。

（3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式： (任寫一種)。

（4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體的副產物，其結構簡式為 。

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH2(COOC2H5)2為有機反應原料制備的合成路線流程圖(注明反應條件)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反應：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ.反應 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡.

（1）CO的平衡轉化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________.

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度

能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關系正確的是________.

A．c1=c2

B．2Q1=Q3

C．2α1=α2

D．α1+α2 =1

E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH ,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向______(填“正”、“逆”)反應方向移動.

（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式__________________ ____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

B．12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

C．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時轉移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入 （填設備名稱），其主要目的是 。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖），其中a、c二步反應的化學方程式可表示為： 、 。

（3）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，則：將2．0mol SO2和1．0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10M Pa，A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是： 。

（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91．7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下：

則反應①②③④中屬于氧化還原反應的是 （填數(shù)字序號），反應①的離子方程式為 ，該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度： 、 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（同溫同壓下測定）。則混合物中烷烴和烯烴的體積比為

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

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