要組裝一套實驗室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了如下的五步操作，正確的程序是

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上　②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)�、塾寐┒废蛘麴s燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中�、軝z查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)　⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管

A．②①⑤④③                               B．④①②⑤③

C．①②⑤④③                               D．①⑤④②③


解析　實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈位置確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導(dǎo)氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應(yīng)，制取氣體。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著有機高分子材料研究的不斷加強和深入，使一些重要的功能高分子材料的應(yīng)用范圍不斷擴大。下列應(yīng)用范圍是功能高分子材料的最新研究成果的是(　　)

①新型導(dǎo)電材料  ②仿生高分子材料 

③高分子智能材料  ④電磁屏蔽材料

A．①②      B．②③   

C．①④      D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


既能用濃H2SO4干燥，又可用CaO干燥的氣體有

①H2　②O2�、跱2�、躍O2�、軭2S�、轈H4    ⑦NH3　⑧CO2

A．①②③⑥　　　　　　                     B．①②③⑧

C．④⑤⑥                                   D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于實驗的敘述正確的是

A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案

B．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C．向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案

D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_________________________________。

(2)實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________________________。

(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在________(填儀器名稱)中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10－5 mol·L－1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

請回答下列問題：已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38

①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為______________________________；

②甲物質(zhì)可選用的是________；

A．CuCl2　  B．NaOH　   C．Cu2(OH)2CO3　     D．CuO      E．H2SO4

③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式_____________________

________________________________________________________________________。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50 ℃～60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應(yīng)時溫度必須控制在50 ℃～60 ℃，溫度不宜過高的主要原因是________________________________________________________________________；

⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A的類別是________，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是________；B中的官能團是________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是________。

(4)已知：     ＋                        ＋H2O，則經(jīng)反應(yīng)路線②得到一種

副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為________。

(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。(只寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：

回答下列問題：

(1)試劑a是__________，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為________，b中官能團的名稱是____________。

(2)③的反應(yīng)類型是______________。

(3)心得安的分子式為______________。

(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

C3H8XY試劑b

反應(yīng)1的試劑與條件為____________，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為____________________________________________，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是__________。(其他合理答案也可)

(5)芳香化合物D是1­萘(酚)的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；

由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為________________________________________________________________，該產(chǎn)物的名稱是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等                       B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等                         D．摩爾質(zhì)量相等

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