（19分）我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有
。
A．升高溫度
B．充人He氣
C．再充入1molCO和2molH2
D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡 （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）
（7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
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容器
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甲
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乙
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丙
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投料量
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1mol CO 、2mol H2
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1molCH3OH
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2molCH3OH
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CH3OH的濃度（mol·L-1）
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c1
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c2
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c3
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反應(yīng)的能量變化
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放出Q1 kJ
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吸收Q2 kJ
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吸收Q3 kJ
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體系壓強(qiáng)（Pa）
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P1
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P2
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P3
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反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
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α1
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α2
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α3
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則下列關(guān)系正確的是
A．c1=
c2
B．Q3 = 2Q2
C．2 P1＜P3
D．α1+α2=1
E．2α2=α3
F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
cP（g），△H =Q kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說法正確的是（ ）
CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。
增大的有 。
E．2α2=α3
。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
增大的有________________
。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
增大的有________________
