8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定量的Na與O2完全反應(yīng)生成1mol產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．23g乙醇與足量金屬鈉完全反應(yīng)時，可生成5.6L氫氣
C．1molHCl氣體與1molNH3完全反應(yīng)時，可生成NA個NH4Cl分子
D．若1molCH4與1molCl2光照下充分反應(yīng)，則生成的一氯甲烷分子的數(shù)目為NA

分析 A、鈉和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，無論是氧化鈉還是過氧化鈉，1mol中均含2mol鈉離子；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
C、氯化銨是離子化合物，無氯化銨分子；
D、甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳．

解答 解：A、鈉和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，無論是氧化鈉還是過氧化鈉，1mol中均含2mol鈉離子，故轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A正確；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故23g乙醇即0.5mol乙醇和足量鈉反應(yīng)生成的0.25mol氫氣的體積無法計算，不一定是5.6L，故B錯誤；
C、氯化銨是離子化合物，無氯化銨分子，1molHCl氣體與1molNH3完全反應(yīng)時，可生成1molNH4Cl，故C錯誤；
D、甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．3≤原子最外層電子數(shù)＜8的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)．探究：噴泉實驗，若混合氣體全部探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗．（若圖有錯誤，可不考慮）

（1）G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例．
（2）將G裝置上面的圓底燒瓶收集氣體進行被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是（　　）
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4OH-+4e-═2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．C點時：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D．D點時：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海水經(jīng)蒸發(fā)后獲得大量的粗鹽，這些粗鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)精制食鹽的流程如圖所示：

已知：①試劑a加入的順序依次為：BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液
②常溫下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度遠小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入飽和Na2CO3溶液的目的是在除去溶液中的Ca2+時，同時除去過量的Ba2+．
（2）操作①的名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗玻璃棒燒杯．
（3）試劑b是稀鹽酸（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇溶液，選用該試劑的目的是除去氯化鈉晶體表面的氯化鉀雜質(zhì)，減少氯化鈉晶體的損耗．
（5）簡述檢驗NaCl晶體中不含有KCl雜質(zhì)的實驗操作為用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，放置酒精燈火焰灼燒，透過藍色鈷玻璃若無紫色火焰，則證明不含KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如圖實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是制得水蒸氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）D的作用是干燥氫氫（或除掉氫氣中的水蒸氣）．
（3）E中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成．
（4）A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃A處的酒精（噴）燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是收集H2，并檢驗其純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．（1）某實驗小組設(shè)計了下列實驗以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實驗Ⅱ的實驗?zāi)康氖翘骄縈nO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對反應(yīng)速率的影響大�。�
③實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響；產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是在80℃時，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間 （s）

濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/（L•s）．1．

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同步練習(xí)冊答案