某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的（　�。�
A、分子式為C10H16O
B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、分子中含有兩種官能團(tuán)
D、能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、醇-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團(tuán)，故C正確；
D．分子中含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇的性質(zhì)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═
 
（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫(xiě)出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式
 
．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=
 
．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO3，其中碘的含量為20～40mg?kg-1．
資料2：日本地震導(dǎo)致福島兩座核電站反應(yīng)堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專家認(rèn)為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減少人體甲狀腺對(duì)放射性碘的吸收．
請(qǐng)認(rèn)真閱讀以上資料，并回答下列問(wèn)題：
（1）NaCl、KIO3、I2中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；下列物質(zhì)中與KIO3屬于同類物質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．
①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
（2）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入無(wú)色溶液X，溶液呈藍(lán)色，則溶液X是
 
，其分散質(zhì)微粒的直徑范圍是
 
．
（3）銫屬于元素周期表中第 IA族元素，請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)銫與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若用精制碘鹽來(lái)預(yù)防放射性碘對(duì)人體的危害，是否可行？
 
（填“行”或“不行”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為
 
．
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、Cu為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH不變
D、電池工作時(shí)，SO42-向Zn電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaClO溶液的漂白原理與SO2相同，與Na2O2不同
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子
C、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
D、“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
B、合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
C、皂化反應(yīng)：+3H2O
H+
△
+3C17H35COOH
D、乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、大理石與稀鹽酸
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
C、鋅粒與稀硫酸
D、碳跟水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

參照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖（如圖），下列敘述中正確的是（　　）
A、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、正反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1

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