【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。制取葡萄糖酸鈣的流程如下。
已知:a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr;
b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑;
c.相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
在水中的溶解性 | 可溶于冷水,易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
在乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
d.酸性:鹽酸>葡萄糖酸>碳酸。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)制備葡萄糖酸鈣涉及的反應(yīng)類型有__。
(2)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置最合適的是__(填序號(hào))。
(3)第②步反應(yīng)CaCO3需過量的原因是__。
(4)本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是__。
(5)第③步需趁熱過濾,其原因是__。
(6)若制備時(shí)葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖,步驟⑦后得到8.2g葡萄糖酸鈣,則葡萄糖酸鈣的產(chǎn)率為__。
【答案】氧化反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) B 提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率 氯化鈣與葡萄糖酸不能制得葡萄糖酸鈣 葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出,若不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品 76.3%
【解析】
葡萄糖溶液中加入3%溴水、溫度控制在55℃,溫度小于100℃,水浴加熱,發(fā)生的反應(yīng)CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr,該反應(yīng)中生成HBr,為防止污染大氣,應(yīng)該用堿液處理HBr;然后向溶液中加入過量CaCO3、溫度控制在70℃,發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑,葡萄糖酸鈣可溶于冷水易溶于熱水,趁熱過濾,將未溶解的碳酸鈣除去,然后向?yàn)V液中加入乙醇,葡萄糖酸鈣微溶于乙醇,所以得到葡萄糖酸鈣懸濁液,然后抽濾得到固體,然后洗滌、干燥固體最后得到Ca(C6H11O7)2固體。
(1)CH2OH(CHOH)4CHO與Br2的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),葡萄糖酸與CaCO3的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);
(2)第①步中反應(yīng)在55℃時(shí)進(jìn)行,需要水浴加熱,且溫度計(jì)應(yīng)放置在外部水槽中,A裝置中溫度計(jì)位置放錯(cuò),C裝置直接用酒精燈加熱不易控制溫度,所以最合適的裝置為B;
(3)過量的CaCO3能使葡萄糖酸盡可能轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣;
(4)因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于葡萄糖酸,氯化鈣和葡萄糖酸不能制得葡萄糖酸鈣,而H2CO3的酸性比葡萄糖酸弱,CaCO3能與葡萄糖酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)從而得到葡萄糖酸鈣;
(5)溫度高,葡萄糖酸鈣的溶解度較大,趁熱過濾,可以減少葡萄糖酸鈣的損失;
(6)9.0gC6H12O6(葡萄糖)的物質(zhì)的量為,根據(jù)化學(xué)方程式可知理論上得到葡萄糖酸鈣的物質(zhì)的量為0.025mol,其質(zhì)量為0.025mol×430g/mol=10.75g,故葡萄糖酸鈣的產(chǎn)率為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某線型高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該高分子化合物是由4種單體縮聚而成的
B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物
C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸
D.該高分子化合物有固定的熔沸點(diǎn),1mol該高分子化合物完全水解需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為5nmol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分為MnO2,它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 :
已知:①部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計(jì)算)
開始沉淀的 pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
②100.8≈6.3
(1)酸浸時(shí),下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。
A.將礦石粉碎 B.適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間 C.適當(dāng)升高溫度
(2)酸浸時(shí), MnO2 與Cu2S反應(yīng)的離子方程式是 __________________。
(3)浸出液調(diào)節(jié)pH = 4 的目的是_____________________ ,浸出液中銅離子濃度最大不能超過_______________ molL-1(保留一位小數(shù))。
(4)生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ___________________(寫化學(xué)式)。
(6)流程中需要加入過量HNO3溶液,除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外,另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)_______________________。
(7)制得的Cu(NO3)2 晶體需要進(jìn)一步純化, 其實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰輝石是我國(guó)重要的鋰資源之一,其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下:
已知:①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 9.6 | 3.2 | 13.1 | 10.9 |
②常溫下,Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。
③有水存在時(shí),LiCl 受熱可發(fā)生水解。
回答下列問題:
(1)為提高“酸浸”速率,上述流程中采取的措施有_____。
(2)濾渣 I 的主要成分是_____。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。
(3) “沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌 Li2CO3 固體,而不用冷水洗滌,其原因是_____。
(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程 a 制取固體 LiCl:_____。
(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程 b 常用的方法是_____。
(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH4)。在有機(jī)合成中,還原劑的還原能力常用“有效氫”表示,其含義為 1克還原劑相當(dāng)于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_____(保留 2 位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測(cè)定產(chǎn)品的純度。
已知:i.SnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2·xH2O;ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。
物質(zhì) | 顏色 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
Sn | 銀白色 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 白色 | 247 | 652 |
SnCl4 | 無色 | -33 | 114 |
回答下列問題:
(1)裝置 E 的儀器名稱是_____,裝置 C 中盛放的試劑是_____。
(2)裝置 G 的作用是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),正確的操作順序?yàn)?/span>_____。
①點(diǎn)燃裝置 A 處酒精燈 ②點(diǎn)燃裝置 D 處酒精燈 ③打開分液漏斗活塞
(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質(zhì)___________(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品,采取的操作名稱是_____。
(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2,測(cè)定產(chǎn)品純度的方法:取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 mL 。
①滴定原理如下,完成 i 對(duì)應(yīng)的離子方程式。
i._____Sn2++_____IO3-+_____H+= ________Sn4++_____I-+_____
ii.IO3-+5 I2-+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。
③產(chǎn)品的純度為_____%(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①存在陽(yáng)離子的物質(zhì)中一定存在陰離子
②金屬元素原子和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引
④根據(jù)電離方程式,可判斷HCl分子中存在離子鍵
⑤某些離子化合物中含有共價(jià)鍵
A.僅①②⑤B.僅③C.僅③④D.僅⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經(jīng)過濾后即得乙醇
B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯
D. 一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán),如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3,其同分異構(gòu)體有16種
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