含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
B．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-
C．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br-+2Cl-
【答案】分析：Fe2+和Br-中，F(xiàn)e2+還原性更強，所以首先被氧化的是Fe2+，只有Fe2+被全部氧化，Br-才開始氧化．（否則如果有Fe2+剩余Br-就被氧化的話，產生的Br2會繼續(xù)氧化Fe2+）
amolFeBr2含F(xiàn)e2+ amol（全部被氧化失amol電子），Br-2amol（全部被氧化失2amol電子），所以分為Cl2得電子為amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）兩個方面分析．
解答：解：（1）當x≤0.5a時候，最多得amol電子．所以此時只有Fe2+被氧化，Br-沒有參加反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）當0.5a≤x≤1.5a時候，最多得3mol電子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯氣0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：aFe2++0.5aCl2=aFe3++aCl-
2（x-0.5a）Br-+（x-0.5a）Cl2 =（x-0.5a）Br2+2（x-0.5a）Cl-合并：aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-
（3）x≥1.5a時候，F(xiàn)e2+被全部氧化，Br-全部被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
A、x=a，aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故A正確；
B、x=1.5a，依據(jù)aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-；故B正確；
C、x=0.4a，最多得amol電子．所以此時只有Fe2+被氧化，Br-沒有參加反應，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故C正確；
D、x=0.6a，最多得3mol電子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯氣0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：根據(jù)反應代入計算aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-；得到：10Fe2++2Br-+6Cl2═Br2+10Fe3++12Cl-；故D錯誤
點評：本題考查了氧化還原反應的順序，主要考查還原性離子的還原性強弱反應順序，依據(jù)定量關系計算分析，題目較難．
