17．某元素X的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的兩種同位素，則bX和cX在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A．（a-c）：（b-a）B．（a-c）：（b-c）C．（a-b）：（a-c）D．（b-c）：（a-c）

分析 原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)合各自的豐度計(jì)算出的平均值，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：由于一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度計(jì)算而得到，設(shè)bX和cX的個(gè)數(shù)比為m：n，則a=b×$\frac{m}{m+n}$+c×$\frac{n}{m+n}$，解得m：n=（a-c）：（b-a）．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查相對(duì)原子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．圖中A～G均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.8%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）寫(xiě)出由G生成A的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．由F生成G的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．G發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于分液漏斗的使用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C．放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁
D．放出下層液體后，再?gòu)穆┒废露丝诜懦錾蠈右后w．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所選用的試劑不正確的是（　�。�
A．硫酸鉀溶液（碳酸鉀）--適量硫酸溶液
B．氯化鈉溶液（氯化鎂）--適量氫氧化鈉溶液
C．氯化鉀固體（二氧化硅）--適量氫氧化鉀溶液
D．氯氣（氯化氫氣體）--適量的飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)反應(yīng)（1）～（3），可以判斷下列3個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�                     
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S  （2）H2S+I2═S+2HI    （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．S＞I2＞Fe3+B．Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞S＞I2D．I2＞Fe3+＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．等質(zhì)量的SO2和SO3 分子數(shù)之比為5：4，氧元素質(zhì)量之比為5：6．同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是3：1，若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某含結(jié)晶水的鹽（R•XH2O）晶體86克，加熱使其失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量減輕36克．已知該無(wú)水鹽R的式量為100，則該晶體中X的值為（　　）
A．1B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料，NaOH也是一種基礎(chǔ)化工原料，他們?cè)谏a(chǎn)、生活中有廣泛的用途．通過(guò)電解飽和食鹽水可以得到 NaOH、H2、Cl2以及合成其它相關(guān)化工產(chǎn)品，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．陽(yáng)極觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生刺激性黃綠色氣體．
若在標(biāo)況下轉(zhuǎn)移了6.02×1022個(gè)電子，產(chǎn)生的氣體總體積為2.24L．
（2）在電解飽和食鹽水所涉及到的物質(zhì)中，只含離子鍵的物質(zhì)是NaCl．
屬于弱電解質(zhì)的是H2O．既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是NaOH．
（3）當(dāng)把NaCl固體溶解于水，它沒(méi)有明顯的升溫和降溫，你對(duì)此的合理解釋是電離過(guò)程吸熱和水合過(guò)程放熱幾乎相等．
（4）電解產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)壓縮后變成液氯，這屬于物理變化（選填“物理”或“化學(xué)”），常通過(guò)管道進(jìn)行輸送到罐裝車(chē)間，若管道不慎破裂，常用氨水來(lái)檢查破裂處，破裂處會(huì)觀察到大量NH4Cl白煙和N2，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式Fe3O4．
（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子，常用KSCN溶液（填試劑名稱(chēng)），其現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)常加少量固體A，原因是防止Fe2+被空氣中的O2氧化．
（4）E轉(zhuǎn)化為F化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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