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2．能在空氣中穩(wěn)定保存的物質是（　　）
A．氫氧化亞鐵B．過氧化鈉C．鎂條D．氯水

分析 A、氫氧化亞鐵具有還性；
B、過氧化鈉與空氣中的二氧化碳與水反應；
C、鎂條與空氣中表面形成致密的氧化膜；
D、氯水中次氯酸見光分解．

解答 解：A、氫氧化亞鐵具有還性，極易被氧化成氫氧化鐵，故A不選；
B、過氧化鈉與空氣中的二氧化碳與水反應，生成碳酸鈉和氫氧化鈉，故B不選；
C、鎂條與空氣中表面形成致密的氧化膜，所以能在空氣中穩(wěn)定保存，故C選；
D、氯水中次氯酸見光分解，久置的氯水是稀鹽酸，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，主要是空氣成分參與反應的實質理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下說法正確的是（　　）
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，H+濃度增大
B．常溫下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L，此時溶液的pH=7
C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動，醋酸的電離度一定增大
D．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH=（a+1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成，A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D．常溫常壓下，A為氣體，B、C、D均為固體．四種物質均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質量是A的6倍．
（1）確定四種有機物的名稱：
A甲醛、B葡萄糖、C果糖、D蔗糖．
（2）寫出D的同分異構體發(fā)生水解的化學方程式：C12H22O11（麥芽糖）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）
（3）寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向某密閉容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間的變化如甲圖所示[t0時c（Y）未畫出，t1時c（Y） 為0.05mol•L-1]．乙圖為t2時刻改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1，X的轉化率為33.3%．
（2）若t3時改變的條件為減小壓強，則Y的起始物質的量濃度為0.07．
（3）若t5時改變的條件是降溫，此時v（正）＞v（逆），若X的物質的量減少0.2mol時，容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol-1．
（4）t4時改變的某一反應條件可能是AB（選填序號）．
A．使用催化劑        B．增大壓強         C．增大反應物濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響）．若反應前Al3+的物質的量為a mol，Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x．則下列正確的是（　�。�
A．x=$\frac{3a}{5-a}$
B．x的取值范圍是0＜x＜$\frac{11}{32}$
C．A點橫坐標的值不隨x發(fā)生變化
D．若B點橫坐標為200mL時，c（NaOH）=7.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三位同學分別用如下甲、乙、丙三套實驗裝置及化學藥品制取氨氣．（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若選用戊裝置收集氨氣，氨氣應從收集裝置的C端（此題涂卡19）導管進入．
（3）三位同學用上述甲、乙、丙裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（假定他們的實驗操作都正確），請回答：
①你認為沒有收集到氨氣的同學是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此題涂卡20）．
②收集不到氨氣的主要原因是（用化學方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
③若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，三位同學的實驗裝置能夠達到實驗目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）：把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3）．
（5）工業(yè)上制取氨氣的化學方程式為N2+3H22NH3．
某同學選用（一）中丁、戊裝置來制備、收集二氧化氮氣體．
（1）正確的連接順序為abc（用接口字母表示），
（2）裝置丁中產生NO2的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
（3）若用裝置戊吸收剩余的NO2，則戊中應盛放氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），
（4）將一定質量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應，容器中剩有mg鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準情況下），原硝酸溶液的物質的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內的固體可以是③④（填序號）．
①二氧化硅    ②過氧化鈉    ③生石灰    ④氫氧化鈉固體
（2）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）調換，裝置E的作用是：除去氯氣中混有的HCl．
（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出發(fā)生反應的化學方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通入NaOH溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一份由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物
B．溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl-）＜3n（Fe3+）
C．沉淀X的成分為二氧化硅
D．在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體不能用排水法收集的是（　�。�
A．O2B．NH3C．COD．H2

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