【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>乙>丁 B. 原子半徑:辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11 D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

【答案】B

【解析】戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),所以戊是C元素;則己、庚分別是Si、Ge元素;甲和戊的原子序數(shù)相差3,所以甲是Li元素,則乙、丙分別是Na、K元素;則丁是Ca元素,辛是Ga元素。A、根據(jù)元素周期律,同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng),所以金屬性:甲<乙<丁,A錯(cuò)誤;B、電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:辛>己>戊,B正確;C、丙的原子序數(shù)是19,庚的原子序數(shù)是32,所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值,丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13,C錯(cuò)誤;D、Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,即含離子鍵又含共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH32CHCH2CH3 , 則該烴不可能是(
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5分)短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,ZW同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

1W在周期表中的位置是 。

2XY 能形成具有18個(gè)電子的化合物,此化合物的電子式為 。

3X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

4ZW兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑

B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑

C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥

D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣的主要成分是甲烷,還含有硫化氫、氰化氫等氣體。你認(rèn)為天然氣是(

A. 一種純凈物

B. 全部由無(wú)機(jī)化合物組成的混合物

C. 全部由有機(jī)化合物組成的混合物

D. 由無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物組成的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在其它條件一定時(shí),圖中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標(biāo)有A,B,C,D,E點(diǎn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)正向移動(dòng)
B.C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低,且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B,D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài),且αB(NO)<αD(NO)
D.E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)正向移動(dòng),容器類(lèi)壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖象.根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是(

A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1
B.可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1
D.pH為7時(shí)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2 , 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng).
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


(1)已知:(圖2)表二 表二

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

SO2濃度(gm3

煙氣流速(mLmin1

4.1

55

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是(填序號(hào))
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是(填化學(xué)式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1xMnO4+LixC LiMnO4+C(x<1) ①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為
②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole , 則石墨電極將增重g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造.以鎳粉廢料為原料制備N(xiāo)i2O3的工藝如圖1
回答下列問(wèn)題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價(jià)為
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí),溫度不宜過(guò)高,其原因是
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為;濾渣A的主要成分是(填化學(xué)式).
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為
(5)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉.當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率(電流效率是指電解時(shí),在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及鎳的成粉率的影響如圖2所示: ①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為mol/L.
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因:

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