已知:①H2AH++HA-  ;②HA-H++A2- , 且①的電離程度遠(yuǎn)大于②,則下列有關(guān)敘述不正確的是     (    )

A.同溫度、同濃度同體積的Na2SO4溶液比Na2A溶液中陽離子個數(shù)多

B.在NaHA溶液中,各離子濃度大小順序可能是:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)

C.在Na2A溶液中:c(OH-)= c(H+) + c(HA-) +2c(H2A)

D.在溶H2A液中: c(H+)= c(HA-) +c(OH-)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某二元弱酸(簡寫成H2A)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-,已知同濃度時電離程度H2A 遠(yuǎn)大于HA-.設(shè)有下列四種溶液:
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
(1)寫出溶液③中HCl和NaHA反應(yīng)的離子方程式
H++HA-=H2A
H++HA-=H2A
;
(2)四種溶液中c(H+)從大到小的順序是
①>③>②>④
①>③>②>④
;
(3)四種溶液中c(A2-)最大的是
,最小的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示.回答下列問題:
(1)H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-

(2)實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量,操作步驟如下:
①取固體樣品配成溶液;
②取25mL樣品溶液加指示劑A,用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn);
③再加指示劑B,再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想.
(3)當(dāng)pH=7時,此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3

(4)已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=
10
10

II.某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離:H2AH++HA-  HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α(H2A)>α(HA-),設(shè)有下列四種溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此,填寫下列空白(填代號):
(5)c(H+)最大的是
A
A
,c(H2A)最大的是
C
C
,c(A2-)最大的是
D
D

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧金鄉(xiāng)一中高二3月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。回答以下問題:
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是_____________________________            ___。
(2)某溫度下,向0.1 mol·L1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L1KOH溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A.c(Hc(OH)=1×1014 mol2·L2     B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)             D.c (Na)+c(K)=0.05 mol·L1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2(aq)+A2(aq);ΔH>0。
①溫度升高時,Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________,原因是                
__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(平行班)(帶解析) 題型:填空題

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是       。
ac(Hc(OH)=1×10―14          bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
cc(Na)>c(K)                    dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。
①降低溫度時,Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:              。
(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038  Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

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