Question

不同元素的氣態(tài)原子，失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）變化如下圖所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是______________________，各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_______________變化規(guī)律。
（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（）。
①E（砷）>E（硒）  ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）
（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：______<E<________。
（4）10號元素E值較大的原因是___________________。

Answer 1

（1）隨著原子序數(shù)的增大，E值變��；周期性
（2）①③
（3）485；738
（4）10號元素為Ne，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【試題分析】

這是一道有關(guān)圖像、數(shù)據(jù)的信息題，旨在考查同學(xué)們的觀察、分析及總結(jié)能力。圖中所給出的是1~19號元素原子失去最外層一個電子所需能量的變化趨勢及有關(guān)數(shù)據(jù)。從圖中可知：

（1）從H到He、Li到Ne、Na到Ar的E值在變化趨勢上呈明顯的周期性。

（2）從第2、第3周期的元素可以看出，第ⅢA和第ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素的E值都低，而砷、硒、溴為第4周期相鄰的三種元素，由此可得：E（砷）>E（硒）；E（溴）>E（硒）。

（3）從H、Li、Na、K失去最外層一個電子所需的能量上看，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，E值變小，根據(jù)同主族、同周期元素E值的變化規(guī)律可以推測：E（K）<E（Ca）<E（Mg）。

（4）同一周期中稀有氣體元素的E值最大，這是因為它們的原子最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。