20．下列說法不正確的是（　�。�
A．建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料
B．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2
C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

分析 A．水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽；
B、人造剛玉的主要成分是氧化鋁；
C．硅元素是兩性元素位于金屬和非金屬的分界線處；
D．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，金屬的活潑性不同，冶煉方法不同．

解答 解：A．水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；
B、人造剛玉的主要成分是氧化鋁，不是二氧化硅，故B錯誤；
C．硅元素是兩性元素，表現(xiàn)金屬和非金屬的性質(zhì)，周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，故C正確；
D．冶煉金屬時，金屬元素以化合態(tài)存在，要冶煉呈單質(zhì)，金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了硅及其硅酸鹽應(yīng)用，金屬冶煉等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知陰離子aX2-和陽離子bY n+具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=b-n-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．拆開2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
D．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電子排布式對應(yīng)的元素原子，半徑最大的是（　�。�
A．1s22s22p63s23p64s1B．1s22s22p63s23p63d104s1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s22s22p63s23p63d54s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（用元素符號或化學(xué)式作答）
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）它們的氫化物分子間存在氫鍵的氫化物分子式是NH3、H2O
（5）在這些元素中，最活潑的金屬在空氣中加熱反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水時反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性（含H+）溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、SiO2-3、NO-3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．

請回答下列問題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO32-、SiO32-；
（2）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）溶液X中關(guān)于NO-3的判斷正確的是b．
a．一定有    b．一定沒有  c．可能有
（4）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4：1；
（5）生成氣體F的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
產(chǎn)生沉淀K的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
（6）通過以上實驗不能確定是否存在的離子是Fe3+，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷是否存在，該試劑最好是②．
①氯水②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量的鋁鐵合金與300毫升2摩/升的HNO3完全反應(yīng)，生成3.36升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和三價鐵鹽、鋁鹽，固體無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來，則加入的NaOH的體積是（　�。�
A．150mLB．200mLC．450mLD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．實驗室常用KMnO4和濃鹽酸的反應(yīng)來制取氯氣．化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若產(chǎn)生的氯氣為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是1.6mol．被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．25℃時，取0．lmol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ （選填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A-）=0.05 mol•L-1；
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 （NH4）2CO3溶液的 pH＞7（選填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序A＞B＞D＞C（填字母）．
A．NH4HCO3       B．NH4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl
（6）某溫度下，V1L pH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=1：10（溶液體積變化忽略不計）．

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