Question

將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
• B、ClO₃^-的生成是由于溫度升高引起的
• C、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 g
• D、氯氣被還原成0.06 mol ClO^-和0.03 mol ClO₃^-

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：A．氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化價和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，由ClO^-、ClO₃^-的物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
B．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Cl^-），根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），結(jié)合m=nM計算KOH質(zhì)量；
D．ClO^-、ClO₃^-都是氧化產(chǎn)物．

解答： 解：A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和氯酸鈉，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故B正確；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Cl^-）=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則n（KOH）=0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C正確；
D．ClO^-、ClO₃^-都是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，明確該反應(yīng)中的生成物是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答，題目難度中等．