鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(  )

A  在化合物中呈+2價          B 單質(zhì)使水分解、放出氫氣

C  氫氧化物呈兩性            D 碳酸鹽難溶于水


【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用

【答案解析】C  解析:A.鐳最外層有2個電子,在化合物中呈+2價,故A正確;B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,鐳的金屬性較強,單質(zhì)性質(zhì)活潑,與水反應放出氫氣,故B正確;C.鐳的金屬性較強,氫氧化物呈堿性,且為強堿,故C錯誤;D.同主族元素性質(zhì)相似,碳酸鈣不溶于水,則碳酸鐳難溶于水,故D正確。

故答案選C

【思路點撥】本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律,從同主族元素金屬性對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的角度解答該題,題目難度不大


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


將同溫同壓下的NO、NO2、O2三種氣體按以下體積比混合后通入水中,氣體不能完全溶于水的是                                             

       A.1∶2∶1                B.1∶1∶1           C.5∶1∶4                D.6∶2∶5

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科目:高中化學 來源: 題型:


以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下:

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0 mol·L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

(1)加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為  ▲  。

(2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X可以是  ▲  (選填序號:a.ZnO;b.Zn(OH)2 ; c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4);pH應調(diào)整到  ▲  。

(3)氯化鋅能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結構簡式為  ▲  ,聚乳酸的結構簡式為  ▲ 

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)},然后電解浸取液。

(4)以石墨作電極電解時,陽極產(chǎn)生的氣體為  ▲  ;陰極的電極反應為  ▲  。

(5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是  ▲ 

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下圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍,下列說法正確的是(    )

  A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

    B.原子半徑大小順序是X >Y>R

    C.Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是(    )

A.H2O2的電子式:      B.CS2的比例模型:

C.14C的原子結構示意圖:       D.CCl4的結構式:

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科目:高中化學 來源: 題型:


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

(1)Z與X形成只含一個中心原子的共價化合物,則它的分子式是      ,其分子的立體結構是     

(2)Y的最高價氧化物晶體類型是       晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)       。

(3)右圖是W的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為        。(圖中實心球表示W(wǎng)元素)

(4)銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū),膽礬

CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O,其結構示意圖如右,有關它的說法正確的是         ________(填字母)。

A.該膽礬晶體中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

B.該結構中還存在金屬鍵,極性共價鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是              。

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E同主族。下列推斷不正確的是                       (   )

  A、A、B、E一定在不同周期    B、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

  C、A、D可能在同一主族       D、C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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為了從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準備采用下列步驟:

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式:

①__________,②__________,③__________,④__________,⑤__________,⑥__________。

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實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題,現(xiàn)有下列儀器
A.燒杯   B.100mL量筒    C. 500mL容量瓶    D.藥匙  E.玻璃棒   F.天平

(1)配制時,必須使用的儀器有___________________(填代號),還缺少的儀器是_______________________________。該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是__________________________________,____________________________。

(2)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為____________________,若加蒸餾水不慎超過刻度線,處理的方法是______________。

(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高、偏低還是不變。

A.溶解后沒有冷卻便進行定容_____;

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線,滴加蒸餾水至標線再搖勻____________;

C.定容時俯視容量瓶的標線__________;
D.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ 。

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