實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是

A. B. C. D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知反應(yīng)：2H2CrO4 + 3H2O2＝2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O，該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。

（2）用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2H2CrO4 + 3H2O2＝2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O。

（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建廈門一中高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是：

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．碳 B．鈉 C．硫 D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北京順義牛欄山一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：(已知： 2I—+ Cl2=2Cl—+I2)

（1） 指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：① ，③ ；

（2） 過程②中充入適量Cl2的目的是 ；

（3） i）操作③中所用的有機試劑可以是 （填代號）

A．乙醇（與水互溶） B．四氯化碳 C．甲烷氣體 D．食鹽水

ii）簡述要把碘水變成碘有機溶液對于提取晶體碘的優(yōu)點 。

（4） 操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E． ；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

(a) 過程③的操作順序是 C、 B、 D、 A、 H、 G、 E、 F，則E的操作步驟是 ；

(b) 上述G步操作的目的是： ；

(c) 最后碘的有機溶液是通過 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北京順義牛欄山一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的SO2和SO3 ，下列說法正確的是

A．所含氧原子的個數(shù)比為2∶3 B．所含硫原子的個數(shù)比為1∶1

C．所含氧元素的質(zhì)量比為6∶5 D．所含硫元素的質(zhì)量比為5∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽合肥第一六八中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對于該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。

在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1，

平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關(guān)系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu2(OH)2CO3），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000 ℃左右。

資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”。“曾青”可能是硫酸銅一類的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅。

（1）關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是( )

A．前者可溶，后者難溶 B．前者難溶，后者可溶

C．兩者均可溶 D．兩者均難溶

（2）以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視，可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有( )

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C 2Cu+CO2↑

③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO

A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④

（3）在（2）的四個反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有(填序號，下同)_________，不屬于氧化還原反應(yīng)的有___________。

（4）資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式 , 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒）。分別進行如下實驗：（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是（ ）

A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

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