Question

目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線(xiàn)如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T₂溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂,在答題卡相應(yīng)圖中畫(huà)出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO₂(g)=N₂O₄(g)  △H=-867kJ/mol

 寫(xiě)出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO₂(g)和H₂O(g)為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a =_______________mol·L^-1(填寫(xiě)最終計(jì)算結(jié)果)。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、原電池原理 G1  G2  F1  F3

【答案解析】（1）①<（2分）  ②0.025（2分） ③如圖（合理即可）（2分）

④bd(2分)

（2）①CH₄(g)＋N₂O₄(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H=-810.1 kJ/mol（2分）

②CO₂＋2H^＋＋2e^－=HCOOH （2分）   ③10^－7

  解析：（1）①T₁溫度下先達(dá)平衡，則T₁比T₂溫度高，通過(guò)溫度高時(shí)二氧化碳的濃度小說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0；  ②v(N₂) =1/2v(CO₂) ==0.025mol/(L·s)；③根據(jù)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度與原來(lái)相同，據(jù)此畫(huà)圖即可。④a、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t₁時(shí)刻V_正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，故b正確；c、t₁時(shí)刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t₁時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t₁時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故d正確；選bd；

（2）（2）①已知：Ⅰ、CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
Ⅱ、2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-Ⅱ得CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）=-810.1kJ/mol，
即CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-810.1kJ/mol；
②由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH；
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在HCOO^-水解HCOO^-+H₂O⇌HCOOH+OH^-，，

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、原電池、知識(shí)覆蓋面廣，平時(shí)要重視知識(shí)的理解和應(yīng)用。