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配制0.1 mol/L的氯化鈉溶液，下列操作可能會使?jié)舛刃∮?.1 mol/L的是

A．

溶解過NaCl的燒杯未用水洗滌或未將洗滌液一并轉入容量瓶中

B．

最終俯視讀數

C．

最終仰視讀數

D．

開始時容量瓶中含有少量蒸餾水

答案：AC
提示：

溶解過NaCl的燒杯未用水洗滌或未將洗滌液一并轉入容量瓶中，使得溶質的量減少，因此濃度變小．最終仰視讀數，使得溶液的體積偏大，因此濃度變�。�


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH
＞
＞
1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是
b
b
（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案實現(xiàn)困難較大的原因
配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同
配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二下學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是 (    )

A．用托盤天平稱取5.5 g KCl固體

B．在酸堿中和滴定實驗中，量取20. 00 mL待測NaOH溶液用20mL量筒

C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的pH

D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

 

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