【題目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ， 現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（ ）
A.283kJ
B.374.4kJ
C.512KJ
D.566kJ

【答案】A
【解析】解：18克液態(tài)水的物質(zhì)的量= =1mol，根據(jù)H原子守恒可知n（CH4）= =0.5mol，根據(jù)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ， 0.5mol甲烷燃燒放熱為445kJ，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，所以0.25molCO燃燒放熱515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ，所以1mol CO完全燃燒放出的熱量為70.9kJ× ≈283kJ．
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（ ）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為；正極分壓式為 ．
（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是 ．
A.通過縮小容器的容積增大壓強
B.及時將氨液化分離出去
C.適當升溫
D.添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，①以N2表示的平均反應速率為；②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1mol N2和6mol H2 ， 則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.N95口罩的原材料聚丙烯是一種天然有機高分子化合物

B.漢代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.利用酒精的強氧化性可以滅活新型冠狀病毒

D.“紛紛燦爛如星隕，喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能夠使碳鏈減短的是（ ）

①烯烴被酸性KMnO4溶液氧化②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化③重油裂化為汽油④CH3COOCH3和NaOH溶液共熱⑤炔烴與溴水反應

A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是配合物的是（ ）
A.K2[Co（NCS）4]
B.Fe（SCN）3
C.CuSO45H2O
D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為；
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是；
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器，是利用了氧化鋁

A. 不溶于水 B. 熔點很高

C. 是金屬氧化物 D. 高溫下很難反應

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