7．100mL6.0mol•L-1H2SO4與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．硫酸銨固體B．硫酸鉀溶液C．NaHSO4固體D．Na2CO3固體

分析 減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對(duì)溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒(méi)有影響，
題目中碳酸鈉與酸反應(yīng)消耗硫酸、硫酸銨水解呈酸性，都引起H+離子的物質(zhì)的量的變化；
加水H+離子濃度降低，加入硫酸鉀溶液對(duì)硫酸的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，但H+離子濃度降低，不影響生成氫氣的總量，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸銨水解呈酸性，H+離子濃度增大，反應(yīng)速度增大，并且影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸鉀溶液對(duì)硫酸的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，不影響生成氫氣的總量，但H+離子濃度降低，減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，故B正確；
C．加入硫酸氫鈉，H+離子濃度增大，反應(yīng)速度增大，并且影響生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉與酸反應(yīng)消耗硫酸，引起H+離子的物質(zhì)的量的變化，影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，做題時(shí)注意本題中的兩個(gè)要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
1、NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
2、高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，方法1使用的操作是蒸餾．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成 NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO2氣體；②向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體．最終兩種溶液中均會(huì)析出NaHCO3晶體，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①中的離子反應(yīng)方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
B．②中的離子反應(yīng)方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
C．上述變化說(shuō)明相同溫度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl
D．向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba（OH）2溶液，也會(huì)析出晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CH3B．CH2═CH2
C．CH2═CCH3CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在N2+3H2?2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol•L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知Cu+在酸性環(huán)境能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若硫酸足量會(huì)有氫氣生成
B．離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C．會(huì)得到藍(lán)色溶液
D．氧化劑、還原劑均是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)
B．合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快
C．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．混合氣體的密度B．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C．混合氣體的壓強(qiáng)D．氣體的總物質(zhì)的量

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