Question

16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�

				X
Y		Z	W

• A． X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
• B． Z的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)
• C． X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
• D． 原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

Answer 1

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，由位置可知X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a，X的最低負(fù)化合價(jià)為（a+4）-8，則X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，可知Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O，以此來(lái)解答．

解答 解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，由位置可知X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a，X的最低負(fù)化合價(jià)為（a+4）-8，則X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，可知Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O，
A．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO₂，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO₂屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的化合價(jià)及最外層電子推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．