16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
     X
 Y  Z W 
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．Z的最高價氧化物的對應(yīng)水化物酸性比W的強
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強
D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，由位置可知X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價為+a，X的最低負化合價為（a+4）-8，則X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，可知Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O，以此來解答．

解答 解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，由位置可知X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價為+a，X的最低負化合價為（a+4）-8，則X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，可知Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O，
A．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2屬于共價化合物，含有共價鍵，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的化合價及最外層電子推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（　　）
A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．不能氧化成醛
D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3），下列說法正確的是（　�。�
A．分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
B．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH
C．該物質(zhì)的分子式為C4H6O
D．該有機物不可能與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行了有關(guān)實驗．
（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在答題卷上把導(dǎo)管補充完整．
（2）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）實驗中D中的現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅．
（4）實驗中，該同學(xué)取6.4g銅片和12mL 18mol•L-1 H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是bd填字母編號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba（NO3）2溶液     c．銀粉     d．Na2CO3粉末
（5）若將16g銅與50mL H2SO4物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解．請回答：
①反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
②該反應(yīng)中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol．
③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加V mL a mol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度=（aV×10-2+5）mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鎳氫電池的應(yīng)用很廣，其正負極材料都可以再生利用，正極主要為氫氧化鎳[Ni（OH）2]，其表面覆蓋有鈷或氫氧化鈷[Co（OH）2]，還含有Fe、Mn、Ca、Mg等雜質(zhì)元素，現(xiàn)利用以下工藝流程回收正極材料中的Co、Ni元素（部分條件未給出）

已知：①浸出液中各離子含量
 金屬離子Ni2+  Co2+Fe3+  Mn2+Ca2+  Mg2+
 濃度（g/L） 63.65.90  1.000.22  5.24×10-2 6.37×10-2
②Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp（MgF2）=6.5×10-9，Ksp[Ni（OH）2]=5.5×10-16
回答下列問題：
（1）浸出液沉鐵過程中，生成的沉淀是FeOOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+
（2）加入NaF可除去Ca2+、Mg2+，若使溶液中Ca2+、Mg2+濃度小于1.0×10-5mol/L，F(xiàn)濃度必須大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出計算式即可）
（3）過硫酸銨[（NH4）2S2O8除錳的原理是：第一步用過硫酸銨將溶液中的Mn2+氧化成MnO4-，第二步MnO4-繼續(xù)與Mn2-反應(yīng)生成MnO2沉淀，在第一步反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，若除去1L浸出液中的Mn2+和Co2+至少需要過硫酸銨13.68g
（4）除錳、鈷時若溶液pH較大，會有什么后果？Ni2+也會形成Ni（OH）2沉淀析出
（5）加入Na2CO3溶液后，為得到純凈的NiCO3固體，需要的操作有過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認(rèn)識逐漸加深，Butylated Hydroxy Toluene（簡稱 BHT）是一種常用的食品抗氧化劑，其合成方法有兩種，如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．有五種同分異構(gòu)體B．與BHT互為同系物
C．BHT具有還原性不能發(fā)生還原反應(yīng)D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．3-苯基丙酸屬于芳香酯的同分異構(gòu)體共有多少種？（　�。�
A．22B．23C．24D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵氨礬NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．已知：AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-?{Fe（SCN）}2+ （紅色），K=138．下列說法中不正確的是（　�。�
A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色且半分鐘不褪色時即為確定終點
C．上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D．滴定時，必須控制溶液的pH，防止Fe3+水解，影響終點的觀察．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)式相同
B．電解結(jié)束后所得液體的pH相同
C．陰極反應(yīng)式相同
D．通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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