Question

【題目】（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為___________________；

②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式___________________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是___________________；

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是___________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是___________________；

（2）按要求將化學(xué)方程式改為離子方程式

2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；

（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式___________________；

（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；

可能存在的離子有 。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）① Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe +2H+=Fe2++H2↑

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）① H+ Ba2+ Cl- CO32－ Mg2+ SO42－ Na+

②Ba2++ CO32－=BaCO3↓

【解析】

試題分析：（1）①鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)為3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑。③二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O。

（2）過氧化鈉、水是氧化物，不能拆，氧氣是氣體，不能拆，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，可拆，故該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑。

（3）由離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-= CO32－+H2O可知，該反應(yīng)為二氧化碳與可溶性強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，故對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（4）①由“無色澄清溶液”得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；由實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象判斷，排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的CO32－離子存在。原溶液呈強(qiáng)酸性，所以陰離子可能是Cl-或SO42－；由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象判斷，排除與NaOH反應(yīng)的Mg2+存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷，原溶液中含有Ba2+，不含與Ba2+反應(yīng)的所以原溶液中存在的陰離子是Cl-，通過以上現(xiàn)象不能判斷原溶液中是否含有Na+。通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有 Mg2+ ， 可能存在的離子有Na+。

②由上述推斷可知，C中發(fā)生反應(yīng)為鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++BaCO3↓。