Question

【題目】常溫下，兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應，升溫可以_______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)兩種溶液中 c( ) 的大小為_____(填字母)。

a．兩種溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．兩種溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c() 小于 NH3·H2O 溶液中 c()

Answer 1

【答案】＞ NH3·H2ONH4++OH- 酸 促進 b

【解析】

(1)NH3·H2O是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子：NH3·H2ONH4++OH-，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，溶液的pH＞7；

(2)氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；鹽類水解反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以能促進水解；

(3)氨水是弱電解質(zhì)，在水中電離程度很小，銨根離子濃度很小；氯化銨是強酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，所以相同濃度的氨水和氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子濃度較大，但都小于0.1mol/L，故選b。