Question

某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：

下列推斷合理的是（　�。�

• A、生成lmol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃
• B、上述反應過程中發(fā)生了氧化還原反應
• C、反應的離子方程式為：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺
• D、直接蒸干濾液得到純凈的（NH₄）₂SO₄

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：

分析：NH₃極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH₃、H₂O、CO₂反應生成（NH₄）₂CO₃，CaSO₄屬于微溶物，（NH₄）₂CO₃和CaSO₄發(fā)生復分解反應生成難溶性的CaCO₃，同時生成可溶性的（NH₄）₂SO₄，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO₃和濾液，將CaCO₃煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH₄）₂SO₄晶體，據(jù)此分析解答．

解答： 解：NH₃極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH₃、H₂O、CO₂反應生成（NH₄）₂CO₃，CaSO₄屬于微溶物，（NH₄）₂CO₃和CaSO₄發(fā)生復分解反應生成難溶性的CaCO₃，同時生成可溶性的（NH₄）₂SO₄，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO₃和濾液，將CaCO₃煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH₄）₂SO₄晶體，
A．根據(jù)N原子守恒知生成lmol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃，故A正確；
B．氨氣和水發(fā)生化合反應、二氧化碳和一水合氨發(fā)生復分解反應、碳酸銨和硫酸鈣發(fā)生復分解反應、碳酸鈣煅燒發(fā)生分解反應，這些反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．硫酸鈣懸濁液參加反應，所以硫酸鈣應該寫化學式，總的離子方程式為CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D．部分碳酸鈣能溶于水，所以濾液中含有硫酸銨、碳酸鈣等物質(zhì)，加熱蒸干時得到的固體中含有硫酸銨和碳酸鈣等，所以得不到純凈的（NH₄）₂SO₄，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查分析、解答能力，明確每一過程發(fā)生的反應、操作基本方法是解本題關鍵，熟練掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法，易錯選項是D．