【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為

①C3N3(OH)33HNCO

②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中HNCO是氧化劑

C.反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol

D.反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)①中，C3N3(OH)3可以看成是由三個HNCO分子組合而成的，反應(yīng)中各元素化合價未發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；

B.反應(yīng)②中，HNCO 中N的化合價從－3升高到0，作還原劑，NO2中N的化合價從＋4降低到0，作氧化劑，選項B錯誤；

C.反應(yīng)時NO2中N的化合價從＋4降低到0，若轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗NO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，選項C正確；

D. 反應(yīng)②中，HNCO 中N的化合價從－3升高到0，作還原劑，NO2中N的化合價從＋4降低到0，作氧化劑，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖所示：

某實驗小組設(shè)計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：

請回答下列問題：

(1)操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取 10 g 茶葉末，用濾紙包好，裝入________________中，圓底燒瓶內(nèi)加___________和適量乙醇，如圖2安裝后， 通冷凝水，加熱套加熱，當(dāng)乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm，并保持約 1 h，可行的操作方法是_________。

(2)減壓蒸發(fā)相對于一般蒸發(fā)的優(yōu)點是_____________；氯仿的作用是_________________。

(3)下列有關(guān)實驗基本操作不正確的是____________。

A．圖2中冷凝水流向為a進b出

B．分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用

C．操作①過濾時，可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度

D．萃取過程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

(4)稱取 1.25 g 粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL，移取該溶液 1.00 mL，加過量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸餾水定容至 100 mL 后，測得溶液光密度值 A=0.800，則產(chǎn)品的純度是______(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素進行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應(yīng)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1-1

向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；最終得到澄清透明的深藍色溶液 A

1-2

向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍色溶液 B

(1)進一步實驗證明，深藍色溶液 A、B 中均含有，相應(yīng)的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

2-3

向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

(2)依據(jù)實驗 2-1，甲同學(xué)認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素之一。乙同學(xué)認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設(shè)計了如下對比實驗：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無明顯現(xiàn)象

①用化學(xué)用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現(xiàn)象進行解釋：____________________________。

(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實驗可以推測， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗說法，不正確的是（ ）

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.和的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：

(1)沉淀C的化學(xué)式為____，C與金屬Al可以在高溫下發(fā)生反應(yīng),可用于焊接鐵軌。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____(填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀，洗滌方法是____________。

(3)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是______(填化學(xué)式)。

(4)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解： ，電解熔融的氧化鋁，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2，則同時生成____g鋁。

下列有關(guān)此工藝的說法合理的是______

A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化溫度

B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層

C．電解過程中的電極材料可以為金屬材料

D．鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理

(5)若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：___(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，B物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

(4)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪造高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村

E．開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可��？________，理由是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

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同步練習(xí)冊答案