Question

16．向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
• B． 當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-
• C． 當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c（I^-）：c（Br^-）=1：1
• D． 當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）═c（Br^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 亞鐵離子的還原性小于碘離子，溴少量時(shí)碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-；當(dāng)?shù)怆x子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質(zhì)氧化，溴足量時(shí)的反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：亞鐵離子的還原性小于碘離子，溴少量時(shí)碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-；當(dāng)?shù)怆x子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質(zhì)氧化，溴足量時(shí)的反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，
A．a(chǎn)=0.1時(shí)，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故A正確；
B．當(dāng)a=0.25時(shí)，0.2molFeI₂的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應(yīng)為：2Fe²⁺+8I^-+5Br₂═2Fe³⁺+4I₂+10Br^-，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中含有0.4mol碘離子，當(dāng)有0.2mol碘離子被氧化時(shí)，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應(yīng)后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；
D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為：2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）═c（Br^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確亞鐵離子與碘離子的還原性強(qiáng)弱及發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．