下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（　　）
A、向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
B、鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯
C、要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液
D、金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．FeCl3溶液呈棕黃色，過量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色；
B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣；
C．Fe3+遇KSCN溶液會(huì)生成Fe（SCN）3，溶液變成紅色，沒有排除Fe3+的干擾，無法檢驗(yàn)Fe2+；
D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．
解答： 解：A．FeCl3溶液呈棕黃色，過量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色，故A正確；
B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+遇KSCN溶液會(huì)生成Fe（SCN）3，溶液變成紅色，沒有排除Fe3+的干擾，無法檢驗(yàn)Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了FeCl3的物理、化學(xué)性質(zhì)，注意把握三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)主要是由
 
、
 
、
 
、
 
 四種元素構(gòu)成，它的一級(jí)結(jié)構(gòu)是多個(gè)不同的氨基酸通過
 
結(jié)合而成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、含SCN-的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、-使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D、碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，即�?NO+2CO?2CO2+N2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是（　�。�
A、使用催化劑不改變反應(yīng)速率
B、降低壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能加快反應(yīng)速率
D、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 則△H1＞△H2
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、3，3-二甲基-1-丁烯與氫氣充分加成后得到3，3-二甲基 丁烷
B、廣西龍江鎘污染事件中，處理的原理是往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染
C、Mg（OH）2的溶度積表達(dá)式是Ksp=c（Mg2+）?c （OH- ）
D、實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用 天平稱27.8g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的化學(xué)鍵類型、晶體類型與空間構(gòu)型均相同的是（　　）
A、NaCl  AlCl3
B、CO2  SiO2
C、BF3  SO3
D、CaF2    BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于一定條件下．在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2．下列說法中不正確的是（　　）
A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量
B、從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變
C、達(dá)到平衡時(shí)NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等
D、達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）48g RO42- 中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多 6.02×1023 個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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