Question

9．（Ⅰ）將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C
A、H₂O       B、CH₂=CH₂         C、Na₂SO₄溶液      D、SO₂水溶液
（3）請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中，溶液藍(lán)色褪去的原因5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽X （僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)．設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L．請(qǐng)回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄.2FeSO₄.2H₂O，固體2中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式H⁺+NH₃=NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺+2NH₃．H₂O═Fe（OH）₂+2NH₄⁺．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+6CuO═Cu₂O+N₂+3H₂O．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無機(jī)鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機(jī)鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe²⁺．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無色，說明是強(qiáng)氧化性氣體，先氧化碘離子為碘單質(zhì)，繼續(xù)氧化碘單質(zhì)為碘酸鉀，若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似為鹵素互化物，判斷有色氣體為氯氣；
（2）B為鹵素互化物ICl，形成的是共價(jià)鍵，性質(zhì)和氯氣性質(zhì)相似，依據(jù)氯氣具有的性質(zhì)判斷；
（3）溶液藍(lán)色褪去的原因是氯氣氧化碘單質(zhì)為碘酸鉀；
Ⅱ、（1）無機(jī)鹽X與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到氣體甲為氨氣和固體1，說明X中含有銨根離子，固體1中加入過量鹽酸過濾得到固體2為硫酸鋇沉淀，證明X中含有硫酸根離子，溶液2中加入過量氣體甲氨氣和過量鹽酸反應(yīng)，生成銨鹽，和金屬離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，洗滌灼燒得到固體3為1.60g，將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L，氨氣和氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)�、銅和水蒸氣，通過濃硫酸得到氣體為氮?dú)�，則依據(jù)氮元素守恒，n（NH₄⁺）=2n（N₂）=2×$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.02mol，固體2為硫酸鋇，n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{6.99g}{233g/mol}$=0.03mol，硫酸銨中硫酸根離子為0.01mol，則金屬形成的鹽中硫酸根離子為0.02mol，結(jié)合電話守恒和原子守恒計(jì)算得到；
（2）溶液2中通入過量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)氨氣和過量鹽酸反應(yīng)，生成銨鹽，和金屬離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L為氮?dú)猓�氨氣還原氧化銅為氧化亞銅；
（4）無機(jī)鹽X中存在的金屬陽離子為亞鐵離子，依據(jù)亞鐵離子檢驗(yàn)方法，加入KSCN溶液霧變化，滴入氯水變紅色證明．

解答 解：Ⅰ、（1）將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無色，說明是強(qiáng)氧化性氣體，先氧化碘離子為碘單質(zhì)，繼續(xù)氧化碘單質(zhì)為碘酸鉀，若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似為鹵素互化物，判斷有色氣體A為氯氣，組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）B為鹵素互化物ICl，形成的是共價(jià)鍵，電子式為：，性質(zhì)和氯氣性質(zhì)相似，依據(jù)氯氣具有的性質(zhì)判斷，氯氣具有氧化性，所以ICl也具有氧化性，和水反應(yīng)生成氯化氫和碘化氫，和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，
故答案為：，C；
（3）溶液藍(lán)色褪去的原因是氯氣氧化碘單質(zhì)為碘酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺；
Ⅱ、（1）無機(jī)鹽X與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到氣體甲為氨氣和固體1，說明X中含有銨根離子，固體1中加入過量鹽酸過濾得到固體2為硫酸鋇沉淀，證明X中含有硫酸根離子，溶液2中加入過量氣體甲氨氣和過量鹽酸反應(yīng)，生成銨鹽，和金屬離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，洗滌灼燒得到固體3為1.60g，將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L，氨氣和氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)狻�銅和水蒸氣，通過濃硫酸得到氣體為氮?dú)�，則依據(jù)氮元素守恒，n（NH₄⁺）=2n（N₂）=2×$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.02mol，固體2為硫酸鋇，n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{6.99g}{233g/mol}$=0.03mol，硫酸銨中硫酸根離子為0.01mol，則金屬形成的鹽中硫酸根離子為0.02mol，洗滌灼燒得到固體3為1.60g為氧化鐵質(zhì)量，物質(zhì)的量=$\frac{1.60g}{160g/mol}$
=0.01mol，含鐵元素0.02mol，X的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄.2FeSO₄.2H₂O，固體2為硫酸鋇，存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：（NH₄）₂SO₄.2FeSO₄.2H₂O，離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）溶液2中通入過量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)氨氣和過量鹽酸反應(yīng)，生成銨鹽，和金屬離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+NH₃=NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺+2NH₃．H₂O═Fe（OH）₂+2NH₄⁺，
故答案為：H⁺+NH₃=NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺+2NH₃．H₂O═Fe（OH）₂+2NH₄⁺；
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L為氮?dú)猓�氨氣還原氧化銅為氧化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+6CuO═Cu₂O+N₂+3H₂O，
故答案為：2NH₃+6CuO═Cu₂O+N₂+3H₂O；
（4）無機(jī)鹽X中存在的金屬陽離子為亞鐵離子，依據(jù)亞鐵離子檢驗(yàn)方法，加入KSCN溶液霧變化，滴入氯水變紅色證明，取少量無機(jī)鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe²⁺．
故答案為：取少量無機(jī)鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，注意物質(zhì)組成的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．