Question

X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2-、Z^-，Y²⁺與Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（　　）

• A、它們的原子序數(shù)X＞Y＞Z
• B、原子最外層上的電子數(shù)Z＞X＞Y
• C、Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br₂
• D、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，
A．原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閄（16）＞Y（12）＞Z（9），故A正確；
B．X、Y、Z原子最外層上的電子數(shù)分別為6、2、7，故B正確；
C．Z為F元素，與水劇烈反應(yīng)，與NaBr溶液反應(yīng)生成氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．X為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，為強(qiáng)酸，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．