【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:
已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5.
②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的pH值分別為1.9和7.
(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是 _____________________,反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀,則步驟(1)對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________;
(II)步驟(2)所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)
(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________;
(Ⅵ)步驟(4)中反應(yīng)的離子方程式為_____________________.對(duì)濾液C中氯離子的測(cè)定可中和后采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2與MnO2性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)的離子方程式______________________
【答案】 抑制Fe3+的水解 2Fe3++PbS+2Cl-=PbCl2+S+2Fe2+ 用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl4-△H>0逆向移動(dòng),使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出 FeCl3、HCl PbCl2+SO42-= PbSO4+2Cl- 5×10-3 PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2+2H2O
【解析】往方鉛礦中加入FeCl3溶液和鹽酸,FeCl3與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S,產(chǎn)物中加入飽和食鹽水,趁熱過濾,有利于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-△H>0正向進(jìn)行,使PbCl2溶解,過濾除去硫等雜質(zhì),濾液A含有PbCl4-、Cl-、Fe2+、Fe3+等,濾液A蒸發(fā)濃縮,冷水浴中冷卻,利用平衡逆向進(jìn)行,析出PbCl2晶體,濾液B中含有Fe2+、Fe3+,用過氧化氫進(jìn)行氧化后循環(huán)利用,PbCl2晶體中加入稀硫酸,轉(zhuǎn)化為更難溶的硫酸鉛沉淀,過濾得到硫酸鉛沉淀,洗滌、烘干得到硫酸鉛粉末,濾液C中含有HCl。
(Ⅰ)Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的pH值分別為1.9和7,流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是:抑制Fe3+的水解,FeCl3與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S,Pb元素化合價(jià)不變,S元素化合價(jià)升高,則鐵元素的化合價(jià)降低,有FeCl2生成,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2,反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+;(Ⅱ)用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-△H>0逆向移動(dòng),使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出;(Ⅲ)過氧化氫將濾液B中Fe2+氧化為Fe3+,再循環(huán)利用,C溶液中含有HCl,也可以循環(huán)利用;(Ⅳ)①根據(jù)以上分析可知步驟(4)中反應(yīng)的離子方程式為PbCl2+SO42-=PbSO4+2Cl-;當(dāng)氯離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可以認(rèn)為沉淀完全,此時(shí)銀離子濃度是2.0×10-10/10-5mol/L=2×10-5mol/L,所以鉻酸鉀的濃度是
;(Ⅴ)PbO2與MnO2性質(zhì)相似,PbO2與濃鹽酸加熱條件下生成氯氣的離子方程式為PbO2+4H++2Cl-
Pb2++Cl2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4克R,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( 。
A.16:9
B.23:9
C.32:9
D.46:9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4種烷烴,試回答下列各題(填序號(hào)):
a.上述氣態(tài)烴中,其一氯取代物的同分異構(gòu)體只有兩種的是____________。
b.等物質(zhì)的量上述氣態(tài)烴充分燃燒,消耗O2的量最多的是_____________。
c.等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴,在充分燃燒時(shí),消耗O2的量最多的是_________。
(2)有4種無色液態(tài)物質(zhì): a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2]、b.己烷[ CH3(CH2)4CH3]、
c.苯()、d.甲苯(
),
請(qǐng)回答下列問題:
①能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是________________(寫編號(hào)),
②不能與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是________________(寫編號(hào))。
③不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是________(寫編號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
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【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( )
編組 | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | H2S |
弱電解質(zhì) | HF | BaSO4 | HClO | NH3·H2O |
非電解質(zhì) | Cl2 | CS2 | CH4 | 蔗糖 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】生活處處有化學(xué).下列與化學(xué)有關(guān)的說法,不正確的是( )
A.油條用的膨松劑中含有一種對(duì)人體危害很大的鋁元素
B.用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C.甲醇、多元醇、醛類、羧酸、酯類、酸類等也是組成酒的有機(jī)物
D.醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁用作胃酸中和劑,其主要原因在于它對(duì)腸胃溫和不刺激
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極,測(cè)得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
(1)0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H+向________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。
(2)t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是________。
Ⅱ.下圖所示電化學(xué)裝置中,a為足量的電解質(zhì)溶液,X、Y是兩塊電極板。
請(qǐng)回答:
(3)若X、Y都是石墨電極,a是含有酚酞的飽和NaCl溶液,則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________,檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,電解池總反應(yīng)的離子方程式為________。
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【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是( )
A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p4
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.純堿、燒堿均屬堿
B.CO2、SO2均屬酸性氧化物
C.凡能電離出H+的化合物均屬酸
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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【題目】維生素類藥物中間體G(),可按如下線路含成:
其中A~G分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
已知:
完成下列填空:
(1)A的名稱是__________________,F(xiàn)的官能團(tuán)_________________。
(2)寫反應(yīng)類型:反應(yīng)①______________,②______________。
(3)G可以轉(zhuǎn)化為化合物M(C6H10O),寫出滿足下列條件的2種M的結(jié)構(gòu)簡式:______、_______。
①分子中除羥基外還有一種碳碳不飽和鍵;②鏈狀且不存在結(jié)構(gòu);
③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(4)設(shè)計(jì)一條由A制備B的合成路線。_____________
(合成路線常用的表示方式為:)
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