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【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5

PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) H0

Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.97

(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH1.9,主要目的是 _____________________,反應過程中可觀察到淡黃色沉淀,則步驟(1)對應的主要反應的離子方程式為 ____________________________

(II)步驟(2)所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)

(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質有___________;

()步驟(4)中反應的離子方程式為_____________________.對濾液C中氯離子的測定可中和后采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10-122.0×10-10)。

()PbO2與MnO2性質相似,請寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應的離子方程式______________________

【答案】 抑制Fe3+的水解 2Fe3++PbS+2Cl-=PbCl2+S+2Fe2+ 用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl4-H0逆向移動,使PbCl4-轉化PbCl2析出 FeCl3、HCl PbCl2+SO42-= PbSO4+2Cl- 5×10-3 PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2+2H2O

【解析】往方鉛礦中加入FeCl3溶液和鹽酸,FeCl3PbS反應生成PbCl2S,產物中加入飽和食鹽水,趁熱過濾,有利于PbCl2s+2Cl-aqPbCl4-H>0正向進行,使PbCl2溶解,過濾除去硫等雜質,濾液A含有PbCl4-Cl-、Fe2+、Fe3+等,濾液A蒸發(fā)濃縮,冷水浴中冷卻,利用平衡逆向進行,析出PbCl2晶體,濾液B中含有Fe2+Fe3+,用過氧化氫進行氧化后循環(huán)利用,PbCl2晶體中加入稀硫酸,轉化為更難溶的硫酸鉛沉淀,過濾得到硫酸鉛沉淀,洗滌、烘干得到硫酸鉛粉末,濾液C中含有HCl

(Ⅰ)Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.9和7,流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是:抑制Fe3+的水解,FeCl3PbS反應生成PbCl2S,Pb元素化合價不變,S元素化合價升高,則鐵元素的化合價降低,有FeCl2生成,反應方程式為:2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2,反應離子方程式為:2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+;(Ⅱ)用冰水浴使PbCl2s+2Cl-aqPbCl4-H>0逆向移動,使PbCl4-轉化PbCl2析出;(Ⅲ)過氧化氫將濾液BFe2+氧化為Fe3+,再循環(huán)利用,C溶液中含有HCl,也可以循環(huán)利用;(Ⅳ)①根據以上分析可知步驟(4)中反應的離子方程式為PbCl2+SO42-PbSO4+2Cl-;當氯離子濃度小于10-5mol/L時可以認為沉淀完全,此時銀離子濃度是2.0×10-10/10-5mol/L=2×10-5mol/L,所以鉻酸鉀的濃度是;(Ⅴ)PbO2與MnO2性質相似,PbO2與濃鹽酸加熱條件下生成氯氣的離子方程式為PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2+2H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6克X與Y完全反應后,生成4.4克R,則在此反應中Y和M的質量之比為( 。
A.16:9
B.23:9
C.32:9
D.46:9

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【題目】(1)有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4種烷烴,試回答下列各題(填序號):

a.上述氣態(tài)烴中,其一氯取代物的同分異構體只有兩種的是____________。

b.等物質的量上述氣態(tài)烴充分燃燒,消耗O2的量最多的是_____________。

c.等質量的上述氣態(tài)烴,在充分燃燒時,消耗O2的量最多的是_________。

(2)有4種無色液態(tài)物質: a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2]、b.己烷[ CH3(CH2)4CH3]、

c.苯()、d.甲苯(),

請回答下列問題:

①能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是________________(寫編號),

②不能與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是________________(寫編號)。

③不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應,但在鐵屑作用下能與液溴反應的是________(寫編號),反應的化學方程式為_____________________________________________________。

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【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是( )

編組

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

H2S

弱電解質

HF

BaSO4

HClO

NH3·H2O

非電解質

Cl2

CS2

CH4

蔗糖

A. AB. BC. CD. D

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【題目】生活處處有化學.下列與化學有關的說法,不正確的是(
A.油條用的膨松劑中含有一種對人體危害很大的鋁元素
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C.甲醇、多元醇、醛類、羧酸、酯類、酸類等也是組成酒的有機物
D.醫(yī)學上用氫氧化鋁用作胃酸中和劑,其主要原因在于它對腸胃溫和不刺激

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10t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是________。溶液中的H________(填)極移動。

2t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是________。

.下圖所示電化學裝置中,a為足量的電解質溶液,XY是兩塊電極板。

請回答:

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【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是(

A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p4

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【題目】下列敘述正確的是( 。
A.純堿、燒堿均屬堿
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【題目】維生素類藥物中間體G(),可按如下線路含成:

其中A~G分別代表一種有機化合物,合成路線中的部分產物及反應條件已略去。

已知:

完成下列填空:

(1)A的名稱是__________________,F(xiàn)的官能團_________________。

(2)寫反應類型:反應①______________,②______________。

(3)G可以轉化為化合物M(C6H10O),寫出滿足下列條件的2種M的結構簡式:_____________。

①分子中除羥基外還有一種碳碳不飽和鍵;②鏈狀且不存在結構;

③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

(4)設計一條由A制備B的合成路線。_____________

(合成路線常用的表示方式為:)

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