(10分) 某學(xué)生為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)(80.1℃)比水低,設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置:(某些固定裝置已略去)

(1) 該實(shí)驗(yàn)中能夠說明苯的沸點(diǎn)比水低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                              ；
(2) 使用該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)就是難以控制苯蒸氣的大量外逸,有人在盛苯的試管口裝上一個(gè)帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子(如右圖2所示) ,改進(jìn)后裝置的直玻璃導(dǎo)管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是                      ；
(3) 該實(shí)驗(yàn)的加熱方法是       ____，其優(yōu)點(diǎn)是          ；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100~110℃時(shí)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：       。

（1）燒杯中的水尚沒沸騰時(shí)，試管中的苯已沸騰。
（2）長(zhǎng)直導(dǎo)管可將苯蒸氣冷凝回流      (3) 水�。皇軣峋鶆�、易控制溫度；    
(4)  (間二硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
1.0
1.0
g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
250mL容量瓶，膠頭滴管
250mL容量瓶，膠頭滴管
．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
0.10mol/L
0.10mol/L
．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的
丙
丙
操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有
ADE
ADE
（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）
 
→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
 
→
 
→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
 
、
 
．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【10分】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；

②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；

③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；

④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如下圖所示。

                      

請(qǐng)回答下列問題。

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。

(2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為_________×100%。

(3)為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10。簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。

(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①—④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號(hào)) _________。

a.過濾  b.烘干  c.溶解  d.洗滌  e.稱量

(5)但有的同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：

Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因?yàn)?u>                        。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈    色，因?yàn)?u>             。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向         方向移動(dòng)，溶液顏色將          。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

2.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。

3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積

（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.58

20.00

3

0.10

22.60

20.00

 

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為        。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

                                 

甲                     乙                    丙

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

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