8．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的（　�。�
A．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的 pH 均減小D．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

解答 解：A．甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故A正確；
B．甲中銅為正極，乙中不構成原電池，銅片不是電極，B錯誤；
C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，pH 均增大，故C錯誤；
D．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅片無氣泡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，體積為10L的固定容器發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．t1min時正、逆反應速率相等
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶解度．Ksp均不變
B．溶解度．Ksp均變大
C．結晶過程停止，溶解過程加快
D．結晶過程將小于溶解過程，直至再達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2的體積是（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．0.56LD．1.68L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結構簡式為  下列關于該有機物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在銅作催化劑條件下不能能發(fā)生催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關有機物說法不正確的是（　�。�
A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
B．CH3CH（-OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸
C．1 mol  分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能使潮濕的有色布條褪色的是（　�。�
A．HClB．NaClC．CO2D．干燥的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在對應關系的是（　�。�
選項實驗操作實驗象結論
A將AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液中先無現(xiàn)象后產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al（OH）3是兩性氫氧化物
B向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分別滴加Na2CO3溶液醋酸：產(chǎn)生氣泡；
硼酸：無現(xiàn)象		Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（H3BO3）
C將少量MgCl2溶液加入Fe（OH）3懸濁液中，振蕩靜置沉淀由紅褐色變?yōu)榘咨?/TD>Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
D溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應生成了乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為研究哈伯法合成氨反應，T℃時，在容積為2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反應如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相關鍵能數(shù)據(jù)如下：
N≡NH-HN-H
鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol）946436x
若25min時反應達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖中甲、乙、丙．回答下列問題：

（1）0-25min內(nèi)，反應的平均速率v（H2）為0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最簡分數(shù)表達）．
（3）T℃時，若起始充入8molN2和24molH2，則反應剛達到平衡時，表示c（H2）在圖中相應的點為B（填字母）．
（4）以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃燒熱分別為283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料，其過程如圖1：

寫出步驟I的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）圖2是科學家提出的利用電解法常溫常壓下由氮氣、氫氣合成氨的示意圖：由圖可知，把電極B是電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）；把電極A上的電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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