Question

4．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�

• A． 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
• B． NH₄Cl的電子式：
• C． HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
• D． Ca²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：

Answer 1

分析 A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6，則質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=14，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氯離子為陰離子，應(yīng)標(biāo)出最外層電子；
C．HClO分子中氧原子分別與氫原子和氯原子形成公用電子對(duì)，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．鈣原子核電荷數(shù)是20，最外層電子數(shù)為2，失去2個(gè)電子形成鈣離子．

解答 解：A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6，則質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=14，原子符號(hào)為¹⁴₆C，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子為陰離子，應(yīng)標(biāo)出最外層電子，故氯化銨的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)H-Cl共價(jià)鍵，次氯酸的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；
D．鈣原子核電荷數(shù)是20，最外層電子數(shù)為2，失去2個(gè)電子形成鈣離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖，，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語的書寫，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意把握在書寫電子式之前，先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物．