下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉投入蒸餾水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
B、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
C、用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B、硝酸具有強氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子；
C、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)必須在加熱條件下才能反應(yīng)，反應(yīng)條件錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等．
解答： 解：A、金屬鈉投入蒸餾水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，故A正確；
B、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸，反應(yīng)生成硫酸根離子，正確的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故B錯誤；
C、用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣，該反應(yīng)必須在加熱條件下進行，正確的離子方程式為：Mn02+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑，故C錯誤我；
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式書寫方法，選項C為易錯點，注意反應(yīng)條件是否正確；注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)是（　　）
A、純堿溶液中加入濃鹽酸
B、小蘇打溶液中加人稀硫酸
C、石灰石溶于稀硝酸
D、碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、l.0mol?L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C、甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式不正確的是（　�。�
A、用稀H2SO4吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，X（g）+3Y（g）═2Z（g）；△H＞0，進行相關(guān)操作且達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大
B、等壓時，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變
C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D、等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為2.4g，計算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1
（4）該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入
 
（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是
 
，H是
 
，
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：
 
；
（4）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：
 
；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：
 
；其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）
 
．
（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用
 
試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃		 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 83.0
（1）915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b
 
f．
（3）平衡常數(shù)K（1000℃）
 
 K（810℃），理由是
 
．
（4）對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是
 
（填序號）．
①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達到平衡
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，下列實驗表述正確的是（　　）
A、圖l用于制取純凈的NO2氣體
B、圖2用于研究溫度對化學(xué)平衡的影響
C、圖3用于實驗室Cl2的收集
D、圖4用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案