精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是(　　)。

A．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

 

B

【解析】該電池鋁為負極，氧氣為正極，所以電池工作時，電流由鉑電極沿導線流向鋁電極，所以B錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

請你參與識別化肥的探究活動，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細；

第二步：硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式是：_____________________________________。

第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是____________，有氣泡放出的是________。反應的化學方程式：______________________________________________________________。

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________________________。

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無明顯現象的鉀鹽是________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學雕刻法是指用化學藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法。對以下材料進行化學雕刻，所用藥品錯誤的是(　　)。

A．用氫氟酸雕刻玻璃

B．用濃硝酸雕刻水晶

C．用三氯化鐵溶液雕刻銅板

D．用鹽酸雕刻漢白玉

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.2材料組成的優(yōu)化練習卷（解析版） 題型：填空題

江蘇省東�？h礦產豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關的耐火、保溫隔熱材料(主要成分為MgO、Al2O3)工業(yè)也較發(fā)達。某中學化學探究小組通過查閱相關資料，對蛭石的組成進行了實驗探究。

Ⅰ.相關資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成；

②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Al(OH)3

沉淀的pH范圍

1.5～4.1

9.4～12.4

3.3～5.2

 

Ⅱ.相關實驗：

Ⅲ.實驗數據：

①礦石樣品質量為：8.22 g

②實驗過程中得到固體的質量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g

③每次轉化所得固體成分只有一種

請你根據以上內容和中學化學知識回答以下問題：

(1)過濾操作需要的玻璃儀器有：_____________________________________。

(2)寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式：_____________________________________。

(3)工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進一步轉化而成，請你根據濾液E中可能含有的成分，設計一個從濾液E制取耐火材料的實驗方法：__________________________。

(4)濾液B與NaOH溶液反應時，應控制溶液的pH在7～8之間，這是因為_______________________________________________________。

(5)通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學式：___________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.1材料的加工處理練習卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。

(1)銅可采用如下方法制備：

火法煉銅：Cu2S＋O22Cu＋SO2

濕法煉銅：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質。

(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_________________________________。

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)

④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。

方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：

Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1

又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1

則反應Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。

(3)欲實現反應Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

若(NH4)2SO4加強熱分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．化學方程式中產物分子的化學計量數由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3∶1

C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質的量之比為2∶3

D．若反應生成1 mol H2O，則轉移的電子為6 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．每生成19.2 g Cu，反應中轉移1.8 mol電子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是(　　)

A．給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置數次，觀察是否漏水

B．具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

C．中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測定結果

D．配制稀硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)氫能是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

（1）已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為________________________________________________________。

（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________________________________。

（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_______________________________________________________。

（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M

①電池放電時，負極的電極反應式為______________________________。

②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為____________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案