在H2 （g）+I2 （g）?2HI（g） （正反應(yīng)放熱）的平衡體系中，欲使正反應(yīng)速率加快，可（　�。�
A．降溫B．減小HI的濃度
C．增大反應(yīng)容器的體積D．增大H2的濃度
A、溫度降低，活化分子數(shù)目減少，正逆反應(yīng)速率都降低，故A錯(cuò)誤；
B、減小HI的濃度，瞬間正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，隨后正反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；
C、容器體積增大，反應(yīng)混合物的濃度降低，反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；
D、增大氫氣濃度，正反應(yīng)反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2 （g）+I2 （g）?2HI（g） （正反應(yīng)放熱）的平衡體系中，欲使正反應(yīng)速率加快，可（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號(hào)），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省梅州市興寧市田家炳中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2 （g）+I2 （g）?2HI（g） （正反應(yīng)放熱）的平衡體系中，欲使正反應(yīng)速率加快，可（ ）
A．降溫
B．減小HI的濃度
C．增大反應(yīng)容器的體積
D．增大H2的濃度

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